【題目】一定溫度下，向某密閉容器中充入1.6 molH2與1.0molCO，發生如下可逆反應并達到平衡：H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）+Q kJ（Q>0）.若壓縮容器體積并同時升高溫度，達到新平衡后，關于下列物理量的變化情況敘述錯誤的是（ ）
A.反應速率一定增大
B.平衡常數一定減小
C.混合氣體的平均摩爾質量可能減小
D.H2O（g）的體積分數可能增大
【答案】C
【解析】
對于反應H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)+QkJ(Q>0)，正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，縮小容器體積即增大壓強，平衡正向移動，平衡最終怎么移動，需對比升溫和壓強哪個影響程度大，據此分析解答。
A．升高溫度、增大壓強，都使反應速率增大，故反應速率一定增大，A正確；
B．平衡常數只和溫度有關，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，B正確；
C．一定溫度下，向某密閉容器中充入1.6molH2與1.0molCO，平均摩爾質量為
=12g/mol，根據H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，假設完全反應，則CO反應完全，剩余0.6molH2，生成1molH2O(g)，此時氣體平均摩爾質量為
=12g/mol，說明反應前后混合氣體的平均摩爾質量不變，所以無論最終平衡向哪個方向移動，混合氣體的平均摩爾質量都不變，C錯誤；
D．若壓強影響較大，平衡正向移動，氣體總分子數減少，但是H2O分子數增多，則H2O(g)的體積分數增大，D正確。
故答案選C。
新課標階梯閱讀訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列所示圖像中，縱坐標為沉淀物的物質的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質的量，按題給信息將相應圖的字母填入下列空格中，并寫出所發生反應的離子方程式。
（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的圖像是_____(填字母，下同)
（2）表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖像是_____。
（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的圖像是_____。
（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖像是_____。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z
C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
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【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期；且原子序數依次增大。X、Z同主族；可形成離子化合物ZX；Y、M同主族；可形成MY2、MY3兩種分子。
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為___。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是___(寫化學式)；非金屬氣態氫化物還原性最強的是___(寫化學式)。
（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___(寫出其中兩種物質的化學式)。
（4）X2M的燃燒熱ΔH=-a kJ·mol-1；寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：_____。
（5）ZX的電子式為________；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為_______。
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【題目】2017年5月9日，我國科學技術名詞審定委員會等單位正式發布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號，115號元素名稱為“鏌”，符號為Mc。下列有關說法正確的是
A.Mc的最低負化合價為－3B.Mc的最高價氧化物的化式為Mc2O 5
C.
的中子數為115D.通過化學反應可使轉化為
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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助電極。下列有關表述不正確的是
A.被保護的鋼管樁為陰極，高硅鑄鐵惰性輔助電極為陽極
B.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
C.通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整
D.通入的保護電流應使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
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【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：
(a、b、c均大于零)。
下列說法正確的是
A．H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵
B．斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ
C．相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量
D．向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反應后放出的熱量為2a kJ
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【題目】2016年8月，聯合國開發計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極
B.放電時，乙電極反應為：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2O
C.充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連
D.電池總反應為H2＋2NiOOH
2Ni（OH）2
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【題目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反應過程中能量變化和不同時刻測得生成O2的體積(已折算標準狀況)如下。
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
V(O2)/mL | 0.0 | 12.6 | 20.16 | 28.0 | 32.7 |
下列判斷不正確的是
A. 從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率
B. 反應ⅰ是放熱反應，反應ⅱ是吸熱反應
C. 0~10 min的平均反應速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)
D. H2O2在反應過程中既體現了氧化性，又體現了還原性
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