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【題目】下列變化中，需要加入氧化劑的是

A．HCl→ H2 B．HCl →FeCl2

C、H2SO4（濃）→SO2 D．Fe→Fe2O3

【答案】D

【解析】

試題分析：A、HCl→ H2，H元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要還原劑，錯誤；B、HCl →FeCl2，Cl元素的化合價未改變，所以不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；C、H2SO4（濃）→SO2，S元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要還原劑，錯誤；D、Fe→Fe2O3，F(xiàn)e元素的化合價升高，被氧化，需要氧化劑，正確，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣[ Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備亞硝

酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）。

已知：

請回答下列問題：

（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時間的N2，原因是____。

（2）儀器D的名稱是_;B中盛放的試劑是____。

（3）裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變?yōu)榫G色

(Cr3+)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。

（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計

實驗證明E中有亞硝酸鈣生成____。

（5）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、N02）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得

應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，反應(yīng)原理為Ca(OH)2+NO +N02=Ca(N02)2+H2O。

①若n( NO)：n(NO2）>l:l，則會導(dǎo)致：

②若n( NO)：n( NO2)<l l，則會導(dǎo)致。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（）
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li-Cu-空氣燃料電池的原理示意如圖，電池通入空氣腐蝕銅電極而產(chǎn)生正極反應(yīng)物Cu2O。下列有關(guān)說法正確的是

A. 電池工作時，正極上有金屬鋰析出

B. 電池工作時,負(fù)極區(qū)溶液中c(OH-)增大

C. 電池放電過程中的總反應(yīng)為:2Cu+2Li++2OH-=2Li+Cu2O+H2O

D. 停止通入空氣一段時間，電池將停止放電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示．根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：
（1）f在元素周期表的位置是．
（2）比較y、g、h最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是：＞＞．（用化學(xué)式表示）
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A和B，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為；B是常見的液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為．（填序號）A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)： ①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
②常溫下，為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2 ，向盛有10mL 1molL﹣1 R溶液的燒杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示：
①寫出m點反應(yīng)的離子方程式．
②若R溶液中改加20mL 1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.76g銅鎂合金完全溶解于一定濃度的硝酸中，得到NO和NO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的混合氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到3.12g沉淀。下列說法不正確的是

A. 合金中銅鎂物質(zhì)的最之比為1:1

B. 產(chǎn)生的NO和NO2的體積之比為1:1

C. 得到3.12g沉淀時，加入NnOH溶液體積一定是80mL

D. 1.76g該合金與足量鹽酸反應(yīng),可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______。裝置B中飽和食鹽水的作用是________________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象__________________。

（2）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條