Question

【題目】亞硝酸鈣[ Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝

酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）。

已知：

請回答下列問題：

（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，原因是____。

（2）儀器D的名稱是_;B中盛放的試劑是____。

（3）裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變為綠色

(Cr3+)，發生反應的離子方程式是____。

（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發生反應，產生NO氣體。設計

實驗證明E中有亞硝酸鈣生成____。

（5）工業上可用石灰乳和硝酸工業的尾氣（含NO、N02）反應，既能凈化尾氣，又能獲得

應用廣泛的Ca(NO2)2，反應原理為Ca(OH)2+NO +N02=Ca(N02)2+H2O。

①若n( NO)：n(NO2）>l:l，則會導致 ：

②若n( NO)：n( NO2)<l l，則會導致 。

Answer 1

【答案】（1）排除裝置中的O2，防止其生成的NO氧化為NO2；（2）U形干燥管，蒸餾水；（3）；（4）取少量E中反應后的固體于試管中，滴加少量稀硫酸，試管口有紅棕色氣體生成；（5）①排放氣體中NO含量升高，污染環境；②產品中Ca(NO3)2雜質含量升高.

【解析】試題分析：（1）三頸燒瓶中是銅片和稀硫酸反應生成NO，NO容易被空氣中的氧氣氧化，所以先通一段時間的N2是為了趕走裝置中的O2，，答案為：排除裝置中的O2，防止其生成的NO氧化為NO2；（2）D是U形干燥管，A中制取的NO可能含有的雜質氣體是NO2，所以B中盛放蒸餾水可以出去NO中的NO2，答案為：U形干燥管，蒸餾水；（3）裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變為綠色(Cr3+)，根據電荷守恒、元素守恒配平方程式，方程式為：，答案為：；（4）Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發生反應，產生NO氣體，生成的NO在與空氣中的氧氣反應得到紅棕色氣體NO2，答案為：（4）取少量E中反應后的固體于試管中，滴加少量稀硫酸，試管口有紅棕色氣體生成；（5）工業上用石灰乳和硝酸工業的尾氣（含NO、N02）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，反應原理為Ca(OH)2+NO +N02=Ca(N02)2+H2O。①若n( NO)：n(NO2）>l:l，NO過量，會導致NO反應不完全，排放到空氣中污染環境，答案為：排放氣體中NO含量升高，污染環境；②若n( NO)：n( NO2)<l l，則會發生副反應產生Ca(NO3)2，答案為：產品中Ca(NO3)2雜質含量升高.