【題目】將1.76g銅鎂合金完全溶解于一定濃度的硝酸中，得到NO和NO2標準狀況下896mL的混合氣體，向反應后的溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到3.12g沉淀。下列說法不正確的是
A. 合金中銅鎂物質的最之比為1:1
B. 產生的NO和NO2的體積之比為1:1
C. 得到3.12g沉淀時，加入NnOH溶液體積一定是80mL
D. 1.76g該合金與足量鹽酸反應,可生成標準狀況下448mL氣體
【答案】C
【解析】A、設合金中Cu、Mg的物質的量分別為x、y，根據題目所給信息知x×64 g/mol＋y×24 g/mol＝1.76g①；n(OH－)＝
＝0.08mol，故2x＋2y＝0.08 mol②，由①②解得x＝0.02 mol，y＝0.02 mol，選項A正確；B、銅鎂的物質的量都為0.02mol，與硝酸反應失電子數目為0.08mol，HNO3得電子還原為NO和NO2，設其物質的量分別為a、b，則有22400mL/mol（a+b）=896mL，3a+b=0.08mol，解得a＝0.02 mol，b＝0.02 mol，故體積之比為1:1，選項B正確；C、得到3.12g沉淀時，除與Mg2+、Cu2+反應消耗0.08molNaOH，原溶液中可能還有剩余的HNO3也消耗NaOH，故加入NaOH溶液體積可能大于80mL，選項C錯誤；D、1.76g該合金中的0.02molMg可與鹽酸反應，生成0.02molH2，即準狀況下448mL氣體，選項D正確。答案選C。
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【題目】隨著生活水平的提高，人們越來越重視“綠色食品”，綠色食品是指( )
A.添加了綠色色素的食品
B.含有葉綠素的食品
C.原料生產過程中沒有使用化肥、農藥的食品
D.原料生產及加工過程中沒有受到污染的食品
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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，將分液漏斗中溶液X加入圓底燒瓶中與Y反應，對試管B中現象描述不正確的是
選項 | X溶液 | 固體Y | Z溶液 | 現象 |
A | 70%H2SO4 | Na2SO3溶液 | H2S溶液 | 產生渾濁 |
B | 濃氨水 | CaO | 酚酞試劑 | 溶液變紅 |
C | 鹽酸 | 大理石 | Na2SiO3溶液 | 出現白色沉淀 |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 黃綠色氣體被吸收 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】（1）某氣態烴在標準狀況下的體積為2.8 L，其質量為2 g，該烴中氫元素的質量分數為25%，則該烴的分子式為________，電子式為____________，結構式為____________，其立體構型為________。
（2）如圖立方體中心的“●”表示甲烷分子中的碳原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的4個氫原子的位置。______________
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【題目】某研究性學習小組的同學為了探究NO的性質，進行了如下實驗。
(1)甲同學設計了圖甲裝置進行實驗，觀察到集氣瓶中收集到無色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應生成NO氣體。甲同學的推斷________(填“正確”或“不正確”)，理由是_____________________________________。
(2)乙同學不同意甲同學的推斷，他觀察到圖甲裝置圓底燒瓶中的氣體不是無色。為此乙同學設計了圖乙裝置進行實驗，步驟為：
①在大試管中放入適量石灰石，加入過量稀硝酸；
②待石灰石反應完全，將銅絲浸入過量的稀硝酸中；
③一段時間后，觀察到大試管中氣體始終為無色，收集反應產生的氣體；
④待集氣瓶充滿氣體后從水槽中取出，敞口正放在桌面上，觀察到瓶口氣體顏色有變化，證明稀硝酸與銅反應生成NO。
步驟①的作用是：__________________；步驟④瓶口氣體的顏色變化是____________________。
(3)當過量的銅與稀硝酸完全反應后，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產生，稀硫酸的作用是________(填正確選項的編號)，反應的離子方程式是：________________________。
a．還原劑 b．氧化劑
c．酸化 d．提供熱能
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【題目】化合物 F 是一種常見的化工原料，合成方法如下：
完成下列填空：
（1）化合物 C 中含氧官能團的名稱是___________和__________。
（2）任寫一種含苯環的 A 的同分異構體的結構簡式： _________________。
（3）B→C 的反應類型是___________。
（4）寫出 C→D 的化學方程式：_________________________________________。
（5）已知：
，設計一條以
為原料合成
的合成路線。___________________。
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