【題目】短周期元素X、Y、Z、M 在周期表中的位置關系如右圖，對這些元素形成的單質或化合物推測正確的是（ ）
A.若Z元素形成的單質是Z2，則M元素形成的單質也一定是M2
B.若HnX常溫下是氣體，則HmZ 常溫下也是氣體
C.若有堿M(OH)n，則也一定有堿Y(OH)m
D.若Y有最高價含氧酸HnYOm，則X也一定有最高價含氧酸HnXOm
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.少量SO2通入BaCl2溶液中：
B.
與足量鹽酸反應：
C.
中加入
酸化的KMnO4：
D.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：
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【題目】按如圖甲裝置進行實驗，若乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量，下列敘述不正確的是（ ）
A. E表示生成銅的物質的量
B. E表示反應消耗水的物質的量
C. F表示反應生成氧氣的物質的量
D. F表示生成硫酸的物質的量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究SO2、NOx等大氣污染物的要善處理具有重要意義。
(1)燃煤發電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)
2CaSO4(s)+2CO2(g)對煤進行脫硫處理。某溫度下，測得反應在不同時間點各物質的濃度如下：
時間/min 濃度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.78 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.44 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min內，平均反應速率v(SO2)=___mol/(L·min)。
②30min后，只改變某—條件，反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷，改變的條件可能是___（填字母）。
A.移除部分CaSO4(s) B.通入一定量的O2
C.加入合適的催化劑 D.適當縮小容器的體積
(2)利用活性炭吸附汽車尾氣中的NO：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，實驗測得，v正=k正c2(NO)，v逆=k逆c(N2) c(CO2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關)。在密閉容器中加入足量C（s）和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：
①由圖可知：該反應的ΔH___0（填“>”或“<”）；在1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為___。
②用某物質的平街分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數（記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa時，計算該反應的化學平衡常數Kp=___[已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P×體積分數]。
③達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數___（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍數，1100K時，計算k正：k逆=___。
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【題目】下列反應能發生并用于化工生產的是()
A.制鹽酸：Cl2+H2
2HCl
B.制取鎂：MgCl2(溶液)
Mg+Cl2
C.制乙烯：C2H5OH
CH2=CH2+H2O
D.制乙醇：CH2=CH2+H2O
C2H5OH
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【題目】金屬鈉是實驗室里常用的一種化學試劑，請回答下列問題：
（1）在實驗室里，取用沉浸在煤油中的金屬鈉的操作方法是__________________。
（2）在空氣中切開一塊金屬鈉，可看到斷面呈________色，具有金屬光澤，但斷面很快變____________，主要是由于生成一薄層____________。
（3）若把鈉放在石棉網上加熱可觀察到____________________________________，反應的化學方程式是______________________________。
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【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1 molH—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1mol Cl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1 molH—Cl鍵放出431 kJ能量。
H2＋Cl2===2HCl的化學反應可用如圖表示：
請回答下列有關問題：
（1）反應物斷鍵吸收的總能量為____。
（2）生成物成鍵放出的總能量為____。
（3）1molH2和1molCl2反應生成2molHCl是_____(填“吸收”或“放出”)能量的反應，其能量值為____。
（4）反應物總能量___(填“>”或“<”)生成物總能量。
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【題目】為應對全球氣候變暖，科學家在綜合利用 CO2 方面取得了不少研究成果。如用 CO2 合成重要化工原料 CH3OH，同時生成 CO，反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q1kJ(Q1＞0)，
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)-Q2kJ(Q2＞0)。
研究催化劑等外界條件對上述反應的影響，結果如圖 1、圖 2
完成下列填空：
(1)一定是碳12的同位素原子是_____(選填“A”、“B”、“C”、“D”)
A.質子數為6，中子數為8 B.質子數為8，中子數為12
C.質子數為12，中子數為6 D.質子數為12，中子數為8
(2)分析圖1：催化效果最佳的是催化劑_____(選填“A”、“B”、“C”)。若密閉容器體積為2L，則a點測得CH3OH的平均生成速率為_____mol·L-1·min-1。b點反應_____(填“達到”或“未達到”)平衡狀態，理由是：_____
(3)分析圖2：相同溫度下，增大原料氣壓強，反應Ⅰ平衡常數_____(選填“增大”、“減小”、“不變”、“無法判斷”)；當壓強為6Mpa、溫度在400~600℃時，CO2的總體平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是___________________________________
(4)若生成的CH3OH和CO物質的量之比為4:1，則消耗相同條件下的CO2和H2體積比是_____
(5)若有88gCO2發生反應Ⅰ，并放出akJ熱量，則圖3中A為_____，B為_____
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【題目】相同溫度下，體積相同的兩個容器中，充入等質量CO2和CO氣體，下列判斷正確的是（ ）
A.CO2和CO對容器產生的壓強之比是7∶11
B.CO2和CO的密度之比是11∶7
C.CO2和CO的分子數相等
D.CO2和CO的氧原子個數比是22∶7
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