Question

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.少量SO2通入BaCl2溶液中：

B.與足量鹽酸反應：

C.中加入酸化的KMnO4：

D.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．鹽酸的酸性比亞硫酸強，強酸可以制弱酸，SO2與BaCl2溶液不能反應，A錯誤；

B．銀氨溶液與鹽酸反應生成AgCl和NH4Cl，溶液里[Ag(NH3)2] OH應該拆開，離子方程式為： [Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2+H2O，B錯誤；

C．中加入酸化的KMnO4，二者發生氧化還原反應，離子方程式為：，C正確；

D．NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，正確的離子方程式為：2Fe2++2ClO-+2H2O=Fe3++HClO+Fe(OH)3↓+Cl-，D錯誤。

答案選C。