【題目】按如圖甲裝置進行實驗，若乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量，下列敘述不正確的是（ ）
A. E表示生成銅的物質的量
B. E表示反應消耗水的物質的量
C. F表示反應生成氧氣的物質的量
D. F表示生成硫酸的物質的量
【答案】D
【解析】分析：由甲可知，該裝置為電解池，C為電解池的陽極，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu為電解池的陰極，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，總反應為2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，結合乙可知，轉移4mol電子生成（或消耗）2molE，生成（或消耗）1molF，據此解答。
詳解：A、由電子與生成物的物質的量的關系可知E表示反應生成銅的物質的量，A正確；
B、由總反應結合電子與生成物的物質的量的關系可知，則E表示消耗水的物質的量，B正確；
C、由電子與生成物的物質的量的關系可知F表示反應生成氧氣的物質的量，C正確；
D、由總反應結合電子與反應物的物質的量的關系可知，F不能表示反應生成硫酸的物質的量，D錯誤；答案選D。
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中，只存在S—F鍵，已知1 mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280 kJ，F—F鍵能為160 kJ·mol－1，S—F鍵能為330 kJ·mol－1，試寫出S(s)和F2(g)反應生成SF6(g)的熱化學方程式_______________________________。
Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的2種或3種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由2種元素組成，X是導致溫室效應的主要氣體，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應，又能與強堿溶液反應。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數之和等于28；V由一種金屬元素A和兩種非金屬元素B與C組成，其化學式構成為A（BC3）3 。它們之間的反應關系如下圖：
(1)寫出物質W的一種用途：__________________________________________________。
(2)寫出V與足量NaOH溶液反應的化學方程式：________________________________。
(3)將少量的X通入某種物質的水溶液中可以生成Y，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
(4)寫出氣體X的結構式__________。
(5)以Z為燃料，活性炭為電極，熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環境下制成燃料電池的負極反應式為_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列各圖象的敘述，正確的是（ ） 
A．甲圖表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJmol﹣1
B．乙圖表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2（g）N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
C．丙圖表示
A.B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A，B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數仍為A%=B%D．丁圖表示常溫下，稀釋HA，HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
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【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說法正確的是( )
A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B. 實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0
C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%
D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060
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【題目】下列有關焰色反應的表述正確的是
A.焰色反應是離子的特有性質
B.焰色反應是單質的特有性質
C.焰色反應是元素的特有性質
D.焰色反應是化合物的特有性質
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 氯氣溶于水：Cl2 + H2O 
2 H
+ Cl
+ ClO
B. NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4++ H2O NH3·H2O+ H+
C. 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO
+ I
+ 6 H
= I2 + 3 H2O
D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO
+ Ba
+ OH
= BaCO3↓+ H2O
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【題目】甲、乙兩電池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
(1)若兩電池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．(填“Fe”或“C”)
②乙池中的陽極反應式為：________________．
③乙池中總反應的化學方程式為：________________．
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液，溶液中滴兩滴酚酞．
①乙池中總的離子方程式為：________________．
②甲池C極上的電極反應式為：________________．
③甲池中首先出現紅色的是_____極；乙池中首先出現紅色的是______極(填“Fe”或“C”)
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【題目】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數依次增大，b是地殼中含量最高的元素，e的單質的熔點在同周期元素中最高，a、b的原子序數之和等于e的原子序數，d原子的核外電子層數等于最外層電子數：分別向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入氣體ab2，產生沉淀的質量與通入氣體的體積的定性關系都可用右圖表示。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：c>d>e>a>b
B. 工業上通常采用ab高溫還原d2b3的方法冶煉d的單質
C. 同溫下，0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液
D. 簡單氫化物的熱穩定性：b>a>e
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【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質與條件己略去）．A是最常見的無色液體，B、C是常見的金屬單質，D、E是氣體單質，且D在空氣中的含量最多，F 是一種具有磁性的化合物，H是既能與強酸反應又能與強堿反應的氧化物：I具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好的優良性質，廣泛應用于電子工業、陶瓷工業中． 
請回答下列問題：
（1）H的化學式為 ．
（2）D 的電子式為 ．
（3）K出反應①的化學方程式： ．
（4）寫出G的水溶液與C的硝酸鹽溶液反應的方程式： ．
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