Question

【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1 molH—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1mol Cl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1 molH—Cl鍵放出431 kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化學反應可用如圖表示：

請回答下列有關問題：

（1）反應物斷鍵吸收的總能量為____。

（2）生成物成鍵放出的總能量為____。

（3）1molH2和1molCl2反應生成2molHCl是_____(填“吸收”或“放出”)能量的反應，其能量值為____。

（4）反應物總能量___(填“>”或“<”)生成物總能量。

Answer 1

【答案】679kJ 862kJ 放出 183kJ >

【解析】

化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵形成；

斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量；

反應熱與鍵能的關系：反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能；

放熱反應的反應物總能量大于生成物總能量，吸熱反應的反應物總能量小于生成物總能量。

根據反應方程式：H2+Cl2=2HCl判斷：

（1）反應物斷鍵吸收的總能量為1molH2和1molCl2的鍵能和，則反應物斷鍵吸收的總能量為436+243=679kJ；

（2）生成物成鍵放出的總能量為2molHCl的總鍵能，則生成物成鍵放出的總能量為431×2=862kJ；

（3）該反應的反應熱=反應物的鍵能-生成物的鍵能=436kJmol-1+243kJmol-1-2×431kJmol-1=-183kJmol-1，△H＜0，所以該反應為放熱反應，當生成2molHCl時，放出能量183kJ；

（4）由（3）可知△H＜0，該反應為放熱反應，所以反應物的總能量＞生成物的總能量。