【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 氫原子數為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數為0.4NA
B. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵
C. 28 g N60單質（見圖）中含有的N－N（σ）鍵個數為3NA
D. 235g核互
發生裂變反應： +
+
+10
，凈產生的中子（n）數為10NA
【答案】C
【解析】
A、氫原子個數為0.4NA，而1個甲醇分子中含4個H，故甲醇的分子個數為0.1NA個，而1個甲醇分子中含5條σ鍵，故0.1NA個甲醇分子中含0.5NA條σ鍵，選項A錯誤；B、PCl3與Cl2反應生成PCl5的反應是可逆反應，所以1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5，增加的P－Cl鍵的數目小于2NA個，選項B錯誤；C．由N60結構圖可知，每N原子呈3個N-N鍵，每個N-N鍵為N原子提供
個N-N鍵，所以N60分子中共有N-N數目為：60×3×=90，28g N60單質的物質的量為：
=
mol，含有的氮氮鍵的物質的量為：mol×90=3mol，含有的N-N鍵鍵數為3NA，選項C正確；D、
+
+
+10
凈產生的中子為10-1=9個，則235g核素發生裂變反應凈產生的中子（）數為9NA，選項D錯誤；答案選C。
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期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 12C和14C互為同素異形體
B. 金剛石和C60互為同位素
C. CH3-CH2-CH2-CH3和
互為同分異構體
D. C2H2和C6H6互為同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，不正確的是
A. 35Cl和37Cl互為同位素B. O2和O3互為同素異形體
C. CH4和C2H6互為同系物D. 
和
互為同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，難溶于水和乙醚(易揮發的有機溶劑)。其制備裝置及步驟如下：
①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。
②關閉k2打開k1，旋開a的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3＋)變為亮藍色(Cr2＋)時，把溶液轉移到裝置乙中，當出現大量紅棕色晶體時，關閉a的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥、稱量。
（1）實驗中所用蒸餾水需經煮沸后迅速冷卻，目的是________________________。儀器a的名稱是__________。
（2）三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發生的另一個反應的離子方程式為____________。
（3）實驗步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為___________________。
（4）裝置丙中導管口水封的目的是______________________________________。
（5）為洗滌[Cr(CH3COO)2]2·2H2O產品，下列方法中最合適的是________。
a．先用鹽酸洗，后用水洗 b．先用水洗，后用乙醚洗
c．先用水洗，后用乙醇洗 d．先用乙醇洗，后用乙醚洗
（6）一定條件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，請設計實驗檢驗CO的存在_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q,2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。
（1）300 ℃時，該反應的平衡常數表達式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
（2）在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________________________________________________。
（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入C、D各4/3mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B______mol。
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【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發生反應：
xA（g）＋yB（g）
pC（g）＋qD（g） 已知：平均反應速率vC＝1/2vA；反應2min時，A的濃度減少了1/3，B的物質的量減少了a/2 mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）反應2min內，vA＝________________，vB＝________________；
（2）化學方程式中，x＝_____、y＝_____、p＝______、q＝________；
（3）反應平衡時，D為2amol，則B的轉化率為________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在試管A中先加入3 mL無水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸，最后加入2 mL冰醋酸，按下圖裝置進行實驗，并將產生的蒸氣經導管通到試管B中飽和碳酸鈉溶液的液面上。請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是__________________________________________。
（2）試管B中觀察到的現象是_____________________________。
（3）若試管B中的飽和碳酸鈉溶液用冷水代替，實驗結束后不能聞到香味的可能原因是________________________________________________________________________。
（4）試管B中的飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________________。
（5）通入蒸氣的導管不能插入試管B中液面下的原因是_______________________________________。
（6）通入蒸氣常選用長導管的目的是________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煙氣（主要污染物SO2、NOx）經O3預處理后用堿液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。常溫下，O3是一種有特殊臭味、穩定性較差的淡藍色氣體。O3氧化煙氣中NOx時主要反應的熱化學方程式為：
2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g) H1= a kJ·mol－1
NO(g) +O3(g)＝NO2(g) +O2(g) H2= b kJ·mol－1
4NO2(g) +O2(g) ＝2N2O5(g) H3= c kJ·mol－1
（1）反應6NO2 (g) +O3(g)＝3N2O5(g) H＝____kJ·mol－1。
（2）O3氧化NO的氧化率隨溫度變化情況如圖-1。隨著溫度升高NO的氧化率下降的原因可能是____。NO也可被O3氧化為 NO2、NO3，用NaOH溶液吸收若只生成一種鹽，該鹽的化學式為____。
（3）一定條件下，向NOx/O3混合物中加入一定濃度的SO2氣體，進行同時脫硫脫硝實驗。實驗結果如圖-2。同時脫硫脫硝時NO的氧化率略低的原因是____；由圖可知SO2對 NO的氧化率影響很小，下列選項中能解釋該結果的是____（填序號）。
a．O3氧化SO2反應的活化能較大
b．O3與NO反應速率比O3與SO2反應速率快
c．等物質的量的O3與NO反應放出的熱量比與SO2反應的多
（4）尿素［CO(NH2)2］在高溫條件下與NO反應轉化成三種無毒氣體，該反應的化學方程式為____。也可將該反應設計成堿性燃料電池除去煙氣中的氮氧化物，該燃料電池負極的電極反應式是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。忽略溶液體積變化，下列敘述不正確的是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.6 | 16.8 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
A. 2 min時H2O2的濃度c(H2O2)＝0.314mol/L
B. 0～4 min的平均反應速率v(H2O2)＝3.75×10-2mol/(L·min)
C. 6～10 min，過氧化氫的平均反應速率v(H2O2)＝2.75×10-2mol/(L·min)
D. 反應到6 min時，H2O2分解了50%
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