【題目】下列說法中，不正確的是
A. 35Cl和37Cl互為同位素B. O2和O3互為同素異形體
C. CH4和C2H6互為同系物D. 
和
互為同分異構體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z為短周期元素，X原子的質子數等于Z與Y的質子數之和；Z與Y位于同一周期，Y原子核外有3個未成對電子，非金屬Z的一種固體單質可導電。回答下列問題：
（1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子結構示意圖為_______________；Y與Z之間形成的化學鍵屬于__________。
（2）X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是__________(填元素符號)；X單質既可與鹽酸反應，又可溶于氫氧化鈉溶液，產生的氣體為__________(填分子式)，該氣體與Y單質反應的化學方程式為____________________________________。
（3）Z的最高價氧化物的電子式為____________________。
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【題目】已知：CH3—CH===CH2＋HBr―→
(主要產物),
1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發生如下面所示的一系列變化。
(1)A的化學式：______，A的結構簡式：__________。
(2)上述反應中，①是____反應，⑦是____反應。(填反應類型)
(3)寫出C，D，E，H物質的結構簡式：
C__________，D__________，
E__________，H__________。
（4）寫出D→F反應的化學方程式__________________。
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【題目】肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業生產中應用非常廣泛。
(1)已知肼的球棍模型如圖所示，寫出肼的電子式:____________。
(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式:______________。
(3)目前正在研發的一-種肼燃料電池的結構如下圖所示。
①該電池的負極是______(填“a”或“b”)電極。
②寫出正極的電極反應式:_____________。
(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發生反應:N2H4(l) 
N2(g)+2H2(g)。測得容器中
與時間關系如下圖所示，則0～4min內氮氣的平均反應速率v(N2)=______。
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【題目】我國城市中的大氣污染物主要是（ ）
A.CO2、Cl2、N2、酸雨B.SO2、NO2、CO、煙塵
C.NH3、CO2、CO、霧D.HCl、SO2、N2、粉塵
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【題目】如圖所示為800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是( )
A. A是反應物
B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C. 達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
D. 反應的方程式為2A(g)
2B(g)＋C(g)
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【題目】化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：
已知：RCHO＋CH3CHO
RCH(OH)CH2CHO。
試回答：
（1）A的化學名稱是_________，A→B的反應類型是_________。
（2）B→C反應的化學方程式為_____________________________。
（3）C→D所用試劑和反應條件分別是_____________。
（4）E的結構簡式是______________。F中官能團的名稱是________________。
（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩定，會轉化為羰基，則D的同分異構體中，只有一個環的芳香族化合物有______種。其中苯環上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為______________。
（6）寫出用乙醇為原料制備2-丁烯醛的合成路線（其他試劑任選）：_____________。合成路線流程圖示例如下：
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 氫原子數為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數為0.4NA
B. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵
C. 28 g N60單質（見圖）中含有的N－N（σ）鍵個數為3NA
D. 235g核互
發生裂變反應： +
+
+10
，凈產生的中子（n）數為10NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各種關于酸的使用，其中正確的是
A. 為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B. 檢驗溶液中是否含有SO
時，先用鹽酸酸化
C. 乙酸與乙醇的酯化反應中，濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用 D. 為了增強KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化
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