Question

【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g） 已知：平均反應(yīng)速率vC＝1/2vA；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2 mol，有a mol D生成．回答下列問題：

（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA＝________________，vB＝________________；

（2）化學(xué)方程式中，x＝_____、y＝_____、p＝______、q＝________；

（3）反應(yīng)平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為________________；

Answer 1

【答案】（1） a/12mol/（L·min） ；a/8mol/（L·min） ；（2） x=2，y=3，p=1，q=6；（3） 100a/b%。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題干信息結(jié)合平衡三段式列式，A減少量和生成C的物質(zhì)的量之比等于速率之比，等于計量數(shù)之比，平均反應(yīng)速率vC =vA/2，

xA（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）

起始量（mol） a b 0 0

變化量（mol） a/3 a/2 a/6 a

平衡量（mol） 2a/3 b-a/2 a/6 a

用A表示的反應(yīng)速率vA=a/3mol÷2L÷2min=a/12mol/（L·min）；用B表示的反應(yīng)速率vB= a/2mol÷2L÷2min=a/8mol/（L·min）；（2）依據(jù)（1）的列式計算x：y：p：q=a/3:a/2:a/6:a=2:3:1:6，所以x=2，y=3，p=1，q=6；（3）反應(yīng)平衡時，D為 2amol，則a=2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為=（a/2mol÷bmol）×100%=100a/b%。