Question

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。忽略溶液體積變化，下列敘述不正確的是( )

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.6	16.8	22.4	26.5	29.9

A. 2 min時H2O2的濃度c(H2O2)＝0.314mol/L

B. 0～4 min的平均反應速率v(H2O2)＝3.75×10-2mol/(L·min)

C. 6～10 min，過氧化氫的平均反應速率v(H2O2)＝2.75×10-2mol/(L·min)

D. 反應到6 min時，H2O2分解了50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

由△n(H2O2)=2n(O2)，根據v=△c/△t計算。

A. 2 min時，△n(H2O2)=2n(O2)=28.6mol，△c(H2O2)==0.086 mol/L，則H2O2的濃度c(H2O2)＝0.40mol/L -0.086 mol/L =0.314mol/L，故A正確；

B. 0～4 min，△n(H2O2)=2n(O2)=21.5mol，△c(H2O2)==0.15 mol/L，則平均反應速率v(H2O2)＝=3.75×10-2mol/(L·min)，故B正確；

C. 6～10 min，△n(H2O2)=2n(O2)=26.7mol，△c(H2O2)==0.067 mol/L，則過氧化氫的平均反應速率v(H2O2)＝=1.68×10-2mol/(L·min)，故C錯誤；

D. 反應到6 min時，△n(H2O2)=2n(O2)=22mol，△c(H2O2)==0.2 mol/L，則H2O2分解了=50%，故D正確；

答案選C。