【題目】下列圖中的實驗方案，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵海?）
A | B | C | D | |
實驗方案 |
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實驗?zāi)康?/span> | 驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用 | 驗證單質(zhì)氧化性： Cl2>Br2>I2 | 證實Zn與稀硫酸反應(yīng)可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A．要驗證驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用，應(yīng)該只有催化劑不同，其它條件必須完全相同，該實驗中催化劑、溫度都不同，所以不能驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用，故A錯誤；B．只能得出Cl2的氧化性大于Br2和I2，無法證明Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱，故B錯誤；C．形成Zn—Cu原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，且生成的二氧化碳中含有揮發(fā)的HCl，HCl也和硅酸鈉溶液而干擾二氧化碳的反應(yīng)，所以該實驗不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤；故答案為C。
黃岡創(chuàng)優(yōu)卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為 ( )
A. 0.1mol B. 0.5mol C. 0.15mol D. 0.25mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)類型中可以吸收能量的反應(yīng)是
①化合反應(yīng)�、诜纸夥磻�(yīng)�、壑脫Q反應(yīng)�、軓�(fù)分解反應(yīng)�、菅趸�原反應(yīng)
A. ①②③④⑤B. ②④C. ①③④⑤D. ②
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列對于各種物質(zhì)的應(yīng)用說法錯誤的是
A. 硅膠作袋裝食品的吸氧劑
B. 二氧化硫作紙漿的漂白劑
C. Al(OH)3可添加到塑料中作阻燃劑
D. ClO2是一種比Cl2更安全的自來水消毒劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是
A. 實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B. 實驗II：試管溶液中中出現(xiàn)氣泡，溶液先出現(xiàn)渾濁后變澄清
C. 實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D. 實驗IV：加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，該分散系產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣（隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過，a、b均為惰性電極）．下列說法正確的是（ ）
A. 每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B. Ag電極是正極，反應(yīng)后該電極區(qū)溶液pH減小
C. 原電池的總反應(yīng)為：2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2O
D. a電極上的電極反應(yīng)為：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從植物花汁中提取的一種有機(jī)HIn，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色) 
H＋＋I(xiàn)n－(黃色)，對上述平衡解釋不正確的是
A．升高溫度平衡向正方向移動
B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色
C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色
D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－632 kJ·mol－1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
A. 電極a為電池的負(fù)極
B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 每有1mol氧氣參加反應(yīng)，電池內(nèi)部吸收632 kJ熱能
D. 每34 g H2S參與反應(yīng)，電路中有2 mol 電子通過
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