Question

【題目】鋁電池性能優越，Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣（隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過，a、b均為惰性電極）．下列說法正確的是（ ）

A. 每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產生氣體3.36L(標準狀況)

B. Ag電極是正極，反應后該電極區溶液pH減小

C. 原電池的總反應為：2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2O

D. a電極上的電極反應為：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】A、Ag2O/Ag作正極，a極陽極，a極上的電極反應式為CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO32－＋N2↑＋6H2O，Al電極為負極，即b極為陰極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，消耗2.7gAl轉移電子2.7×3/27mol=0.3mol，因此兩極上產生氣體的物質的量為(0.3/6＋0.3/2)mol=0.2mol，因此氣體體積為0.2×22.4L=4.48L，故A錯誤；B、Al與氫氧化鈉溶液發生氧化還原反應，且鋁比銀活潑，鋁作負極，銀作正極，根據2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，因此正極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，該區域c(OH－)增大，pH增大，故B錯誤；C、Ag2O不參與反應，電池總反應是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，故C錯誤；D、根據A選項分析，故D正確。