【題目】在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質的量為 ( )
A. 0.1mol B. 0.5mol C. 0.15mol D. 0.25mol
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸會產生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環境污染，變廢為寶。工業上利用廢渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具體生產流程如下：
(1)在廢渣溶解操作時，應選用________溶解(填字母)。
A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硫酸
(2) 為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少寫出兩點）。
(3)物質A是一種氧化劑，工業上最好選用________(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化過程中發生反應的離子方程式為_________________。
(4)根據如圖有關數據，你認為工業上氧化操作時應控制的條件(從溫度、pH和氧化時間三方面說明)是：______________________________________________________。
(5) 銨黃鐵礬中可能混有的雜質有Fe(OH)3、________。
(6) 銨黃鐵礬的化學式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化學式可通過下列實驗測定：
① 稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。
③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體448mL，同時有紅褐色沉淀生成。
④ 將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。
通過計算，可確定銨黃鐵礬的化學式為___________________________。（已知銨黃鐵礬的摩爾質量為960gmol-1,計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鈉（Na3N）固體是一種重要的化合物，它與水反應可產生NH3�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Na3N屬于________（填“共價”或“離子”）化合物，Na3N的電子式為________。
（2）Na3N與足量鹽酸反應的化學方程式為________。
（3）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na＋）________r（N3－）（填“＞”“＝”或“＜”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是
A. 該物質遇FeCl3溶液呈紫色，且屬于苯酚同系物
B. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵
C. 1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol
D. 該分子中所有碳原子可以共平面
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【題目】下列說法正確的是
A. 溫度、濃度、壓強、催化劑均能改變平衡常數
B. 升高溫度，平衡常數一定增大
C. 平衡常數變化，化學平衡不一定發生移動
D. 化學平衡發生移動，平衡常數不一定改變
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【題目】某種分子的球棍模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等)：
不同形式的球代表不同的原子，對該物質的判斷正確的是
A．①處的化學鍵是碳碳雙鍵
B．②處的原子可能是氯原子
C．該分子中的原子不可能均在同一直線上
D．該分子不存在鏈狀同分異構體
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【題目】反應 A(1) +B(g) =C(g)+D(g) 在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
A. 增加物質A B. 保持體積不變，充入B使體系壓強增大
C. 將容器的體積縮小一半 D. 保持壓強不變，充入惰性氣體使容器體積變大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(N2H4)是一種高能燃料，在生產和研究中用途廣泛。化學小組同學在實驗室中用過量NH3和NaC1O溶液反應制取N2H4(液)并探究其性質�；卮鹣铝袉栴}：
(1)肼的制備
①用上圖裝置制取肼，其連接順序為________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
②裝置A中發生反應的化學方程式為_________________，裝置D的作用是_______________。
(2)探究：N2H4和AgNO3溶液的反應將制得的肼分離提純后，進行如下實驗：
證明黑色沉淀已洗滌干凈的操作是__________________________________。
【查閱資料】N2H4水溶液的堿性弱于氨水；N2H4有強還原性。AgOH在溶液中不穩定易分解生成Ag2O；Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出假設】
假設1：黑色固體可能是Ag；
假設2：黑色固體可能是_____________；
假設3：黑色固體可能是Ag和Ag2O。
【實驗驗證】該同學基于上述假設，設計如下方案，進行實驗，請完成下表中的空白部分。
實驗編號 | 操作 | 現象 | 實驗結論 |
1 | 取少量黑色固體于試管，__________ | 黑色固體不溶解 | 假設1成立 |
2 | 操作同實驗1 | 黑色固體完全溶解 | 假設2成立 |
3 | ①取少量黑色固體于試管中，加入適量氨水，振蕩，靜置，取上層清液于潔凈試管中，加入幾滴乙醛，水浴加熱②取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩 | ①________________ ②________________ | 假設3成立 |
根據實驗現象，假設1成立，則N2H4與AgNO3溶液反應的離子方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是：（ ）
A | B | C | D | |
實驗方案 |
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實驗目的 | 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 | 驗證單質氧化性： Cl2>Br2>I2 | 證實Zn與稀硫酸反應可以將化學能轉化為電能 | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 |
A. A B. B C. C D. D
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