Question

【題目】已知：2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)　 ΔH＝－632 kJ·mol－1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上發生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每有1mol氧氣參加反應，電池內部吸收632 kJ熱能

D. 每34 g H2S參與反應，電路中有2 mol 電子通過

Answer 1

【答案】AD

【解析】A．由2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O反應，得出負極H2S失電子發生氧化反應，則a為電池的負極，故A正確；B．正極O2得電子發生還原反應，所以電極b上發生的電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O，故B錯誤；C．電路中每流過4mol電子，即消耗1mol氧氣，但該裝置將化學能轉化為電能，所以電池內部幾乎不放出能量，故C錯誤；D．每34g即=1molH2S參與反應，則消耗0.5mol氧氣，則根據O2+4H++4e-=2H2O，則反應中轉移電子2mol，故D正確；故選AD。