【題目】收藏的清末鋁制藝術品至今保存完好，該藝術品未被銹蝕的主要原因是（ ）
A.鋁不易被氧化
B.鋁的氧化物在空氣中易變成鋁
C.鋁的密度小，是一種輕金屬
D.鋁易被氧化，形成的氧化膜有保護作用
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【題目】某研究性學習小組設計了如下裝置制取和驗證SO2的性質。
請回答：
（1）寫出圖中儀器的名稱：a___________，b___________。
（2）棉球中NaOH溶液的作用是______________________。
（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_____________________。
A.紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液 C.澄清石灰水 D.碘水
（4）下列說法正確的是____________。
A.實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下
B.先向裝置中加入試劑(藥品)，再進行氣密性檢查
C.實驗開始后，洗氣瓶①和③只溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性
D.實驗開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產生，該現象可說明SO2具有還原性
（5）洗氣瓶④中發生反應的離子方程式為________________________。
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【題目】將下列各組物質按單質、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（ ）
A.水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉B.氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇
C.臭氧、硝酸、純堿、膽礬D.銅、醋酸、石灰石、氯化銅
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【題目】某致病細菌分泌的外毒素，無色，細針狀結晶，對小鼠和人體有很強的毒性，可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等，以致死亡。該外毒素為環狀肽，結構式如圖所示，請據圖分析回答：
（1）該化合物中含有游離的氨基_____________個，羧基________________個。
（2）該化合物是由_____________個氨基酸組成的，區別這些氨基酸的種類是依靠其結構中的_____________。
（3）組成該化合物的氨基酸有___________種，其中有_____________個氨基酸的R基相同，這個R基是_______________。
（4）該化合物稱為環狀__________肽化合物，含有___________個肽鍵。
（5）填寫虛線框內結構的名稱：A._________________，B.___________________。
（6）該化合物具有8個氮原子，其中_____________個位于肽鍵上，____________個位于R基上。
（7）該外毒素環肽在形成過程中失去了______________個水分子。
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【題目】以下為制取有機物Z的反應，下列說法正確的是
A. X、Y均能發生取代反應，Z不能發生 B. X、Y、Z中只有X的所有原子可能共面
C. X、Y均可作為合成聚合物的單體 D. Y的同分異構體的數目只有2種(不包括本身)
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【題目】某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的離子組是 ( )
A. K＋、Na＋、HCO3－、NO3－ B. Na＋、SO42－、Cl－、S2－
C. NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ D. H＋、K＋、Cl－、Na＋
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【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回答下列問題：
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
（1）若某反應的平衡常數表達式為K=
，請寫出此反應的熱化學方程式：___________________________；下列措施能夠增大此反應中NO的轉化率的是(填字母代號)_________。
a.增大容器壓強 b.升高溫度 c.使用優質催化劑 d.增大CO的濃度
（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發生反應C(S)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質的量變化如下表所示。
物質的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 15 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0～5min內，以CO2表示的該反應速率v(CO2)=______，該條件下的平衡常數K=_______________。
②第15 min后，溫度調整到T2，數據變化如上表所示，則T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2 mol，則此時反應_______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達平衡時NO的轉化率a=______________。
（3）工業上可以用氨水除去反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中產生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=________________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5， H2CO3的電離平衡常數Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)
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【題目】下列反應的離子方程式錯誤的是（ ）
A.向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
B.等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C.氫氧化鋁與足量鹽酸反應 Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D.過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
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