Question

【題目】某研究性學習小組設計了如下裝置制取和驗證SO2的性質。

請回答：

（1）寫出圖中儀器的名稱：a___________，b___________。

（2）棉球中NaOH溶液的作用是______________________。

（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_____________________。

A.紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液 C.澄清石灰水 D.碘水

（4）下列說法正確的是____________。

A.實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下

B.先向裝置中加入試劑(藥品)，再進行氣密性檢查

C.實驗開始后，洗氣瓶①和③只溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性

D.實驗開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產生，該現象可說明SO2具有還原性

（5）洗氣瓶④中發生反應的離子方程式為________________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 干燥管 吸收尾氣，防止SO2污染大氣 AC D SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+或寫出SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓

【解析】(1)由裝置圖可知儀器a的名稱為分液漏斗，儀器b的名稱為干燥管；

(2)干燥管在裝置最后，其中棉球上蘸有NaOH溶液，其作用是吸收有害尾氣SO2，防止污染空氣；

(3)A、酸性氧化物可與水反應生成相應的酸，所以要驗證SO2是酸性氧化物，可驗證其水溶液是否顯酸性，因此可在洗氣瓶②中盛放紫色石蕊試液，則A正確；B、酸與酚酞不變色，所以B錯誤；C、酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水，故要驗證SO2是酸性氧化物，也可在洗氣瓶②中盛放澄清石灰水，所以C正確；D、碘水與SO2反應而褪色，但表現的是SO2的還原性，故D錯誤。因此正確答案為AC；

(3)A、實驗開始時，要先打開分液漏斗上口的塞子，再打開分液漏斗的旋塞，液體才能順利滴下，故錯誤；B、裝置的氣密性檢查是在裝藥品之前進行的，故B 錯誤；C、實驗開始后，洗氣瓶①中的品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性，而洗氣瓶③中的溴水褪色，能證明SO2具有還原性，所以C錯誤；D、洗氣瓶④中的FeCl3具有較強的氧化性，可將SO2氧化為SO42—，再與Ba2+反應生成白色沉淀，所以該現象說明SO2具有還原性，故D正確。因此正確答案為D；

(4)洗氣瓶④中發生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（或寫出SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓）。