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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某致病細菌分泌的外毒素,無色,細針狀結晶,對小鼠和人體有很強的毒性,可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等,以致死亡。該外毒素為環狀肽,結構式如圖所示,請據圖分析回答:

(1)該化合物中含有游離的氨基_____________個,羧基________________個。

(2)該化合物是由_____________個氨基酸組成的,區別這些氨基酸的種類是依靠其結構中的_____________

(3)組成該化合物的氨基酸有___________種,其中有_____________個氨基酸的R基相同,這個R基是_______________

(4)該化合物稱為環狀__________肽化合物,含有___________個肽鍵。

(5)填寫虛線框內結構的名稱:A._________________,B.___________________

(6)該化合物具有8個氮原子,其中_____________個位于肽鍵上,____________個位于R基上。

(7)該外毒素環肽在形成過程中失去了______________個水分子。

【答案】(1)0 0 (2)7 R(3)5 3 —CH3 (4)7(5)肽鍵 R(6)7 1 (7)7

【解析】

1)游離的氨基結構為-NH2,游離的羧基結構為-COOH

2)該環肽有7個肽鍵(-CONH-),可推測由7個氨基酸組成,其種類不同與R基有關。

3)根據R基可推測氨基酸有5種,其中有3個氨基到的R基相同,都是-CH3

4)該化合物由7個氨基酸脫水縮合形成,稱為七肽,含有7個肽鍵。

5A是肽鍵,BR基。

6)每個肽鍵都有1個氮原子,所以7個肽鍵含有7個氮原子,1個位于R基上。

7)環狀七肽形成過程中共脫去7個水分子。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽酸法是在一定溫度下鹽酸與鋁土礦、高嶺土或粉煤灰等固體中的活性Al2O3發生反應制備Al2O3的工藝。氯化鋁溶液可通過蒸發結晶生成結晶氯化鋁,進而焙燒得到氧化鋁;也可利用氯化鋁在酸溶液中的溶解度隨著鹽酸濃度的升高而急劇降低的特點,生成氯化鋁晶體,從而焙燒得到氧化鋁。圖1是我國某公司研發的具有自主知識產權的“一步酸溶法”工藝流程。

回答下列問題:

(1)“氯化鋁在酸溶液中的溶解度隨著鹽酸濃度的升高而急劇降低”的原因是________________________________________________________(結合必要的化學方程式說明)。

(2)精制液蒸發結晶后分離出純凈結晶氯化鋁的操作名稱是_______,用_____洗滌。

(3)寫出結晶氯化鋁(AlCl3·6H2O)焙燒的化學方程式:_____________________________

(4)工業上冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的_______(填化學式),電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________________________

(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_______________________________________

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加,由這些元素組成的常見物質的轉化關系如下圖,其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體,c是Z的單質,在鋁熱反應中常做引發劑;e、f為常見氣體單質。下列有關說法正確的是

A. 簡單離子的半徑:Y>Z>X

B. 簡單氫化物的沸點:Y>X

C. 最高價氧化物對應水化物的堿性:Z>Y

D. W、Y的氧化物所含化學鍵類型相同

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【題目】每次實驗焰色反應后都要用試劑清洗鉑絲,這種清洗試劑是 ( )
A.Na2CO3溶液
B.NaOH溶液
C.硫酸
D.鹽酸

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【題目】利用廢鋇渣(主要成分為BaS2O3含少量SiO2)為原料生產高純氟化鋇的流程如下

已知:Kap(BaS2O3)=6.96×10-11,Kap(BaF2)=1.0×10-6

(1)步驟①除產生SO2還有淡黃色固體生成,該反應的離子方程式為______________

(2)步驟②的目的是中和過量的鹽酸加入NaOH溶液不宜過量其原因是__________(用離子方程式表示)。

(3)濾液的主要成分是BaCl2還含有少量NaCl,溶解度數據如下表

溫度

20

40

60

80

100

NaCl

36.0g

36.6g

37.3g

39.0g

39.8g

BaCl2

35.8g

40.8g

46.2g

52.5g

59.4g

步驟③宜采用_____ (蒸發結晶降溫結晶”)。

(4)工業上可用氨水吸收SO2并通入空氣使其轉化為銨態氮肥。該轉化中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________

(5)步驟④生成BaF2的反應類型為____________

①若該反應溫度過高,容易造成c(F-)降低的原因是__________

②研究表明,適當增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產率和純度,將濃度為0. 1mol·L-1BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等體積混合所得溶液中c(Ba2+)=__________ mol·L-1

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【題目】下列說法不正確的是( )

A. 改變物質表面積可以改變化學反應速率

B. 催化劑同時改變正逆反應速率

C. 活化分子的每次碰撞都能發生反應

D. 活化能的作用在于使反應物活化,從而啟動反應或改變反應速率

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【題目】收藏的清末鋁制藝術品至今保存完好,該藝術品未被銹蝕的主要原因是( )

A.鋁不易被氧化

B.鋁的氧化物在空氣中易變成鋁

C.鋁的密度小,是一種輕金屬

D.鋁易被氧化,形成的氧化膜有保護作用

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【題目】下列原子或離子的電子排布式或排布圖正確的是________(填序號,下同),違反能量最低原理的是____________,違反洪特規則的是________,違反泡利原理的是________

Ca2:1s22s22p63s23p6 F:1s22s23p6

P:Cr:1s22s22p63s23p63d44s2

Fe:1s22s22p63s23p63d64s2 Mg2:1s22s22p6C:

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【題目】下列關于鈉的敘述中,不正確的是(

A.鈉是銀白色金屬、有金屬光澤B.鈉的密度比水大比煤油小

C.鈉具有很強的還原性D.鈉燃燒時生成淡黃色固體

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同步練習冊答案
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