【題目】某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的離子組是 ( )
A. K＋、Na＋、HCO3－、NO3－ B. Na＋、SO42－、Cl－、S2－
C. NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ D. H＋、K＋、Cl－、Na＋
贏在課堂名師課時計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，反應H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)的平衡常數K=
。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：
甲 | 乙 | 丙 | |
c(H2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是( )
A. 反應開始時，丙容器中化學反應速率最大，甲容器中化學反應速率最小
B. 平衡時，乙容器中CO2的轉化率大于60%
C. 平衡時，甲容器中和丙容器中H2的轉化率均是60%
D. 平衡時，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1
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【題目】利用廢鋇渣(主要成分為BaS2O3，含少量SiO2)為原料生產高純氟化鋇的流程如下：
已知:Kap(BaS2O3)=6.96×10-11，Kap(BaF2)=1.0×10-6
(1)步驟①除產生SO2外，還有淡黃色固體生成，該反應的離子方程式為______________。
(2)步驟②的目的是中和過量的鹽酸，加入NaOH溶液不宜過量，其原因是__________(用離子方程式表示)。
(3)濾液的主要成分是BaCl2，還含有少量NaCl，溶解度數據如下表：
溫度 | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
NaCl | 36.0g | 36.6g | 37.3g | 39.0g | 39.8g |
BaCl2 | 35.8g | 40.8g | 46.2g | 52.5g | 59.4g |
步驟③宜采用_____ (填“蒸發結晶”或“降溫結晶”)。
(4)工業上可用氨水吸收SO2，并通入空氣使其轉化為銨態氮肥。該轉化中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
(5)步驟④生成BaF2的反應類型為____________。
①若該反應溫度過高，容易造成c(F-)降低的原因是__________。
②研究表明，適當增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產率和純度，將濃度為0. 1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等體積混合，所得溶液中c(Ba2+)=__________ mol·L-1。
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【題目】收藏的清末鋁制藝術品至今保存完好，該藝術品未被銹蝕的主要原因是（ ）
A.鋁不易被氧化
B.鋁的氧化物在空氣中易變成鋁
C.鋁的密度小，是一種輕金屬
D.鋁易被氧化，形成的氧化膜有保護作用
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【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為2KClO3
2KCl＋3O2↑。
回答下列問題：
（1）該反應中被氧化的元素的名稱為____，生成1 mol O2時轉移電子的數目是________。
（2）從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱：________。
（3）分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2，化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其離子方程式為________________________________。
（4）若兩個反應中轉移的電子的物質的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為________。
（5）用雙線橋法標明MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O電子轉移的方向和數目_______。
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【題目】下列原子或離子的電子排布式或排布圖正確的是________(填序號，下同)，違反能量最低原理的是____________，違反洪特規則的是________，違反泡利原理的是________。
①Ca2＋：1s22s22p63s23p6 ②F－：1s22s23p6
③P：
④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥Mg2＋：1s22s22p6⑦C：
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【題目】（3分）下列與化學概念有關的說法正確的是（ ）
A. 化合反應均為氧化還原反應
B. 金屬氧化物均為堿性氧化物
C. 催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間
D. 石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物
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【題目】下圖中的曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)：
把與元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：
（1）ⅡA族元素原子的價電子數___________；
（2）第三周期元素的最高正化合價___________；
（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑___________；
（4）第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體) ___________；
（5）第二周期元素的第一電離能 ___________。
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【題目】銅是有色金屬，被廣泛地應用于電氣、輕工、機械制造、建筑工業、國防工業等領域，銅的冶煉和加工對于現代社會有著重要的意義。
（1）工業上可用黃銅礦冶煉粗銅，簡要流程如下：
在轉爐中，經過兩步反應生成粗銅，其的熱化學方程式分別為：
則總反應的熱化學方程式為：_______________________________________；
（2）粗銅可用電解法精煉，電解過程中，粗銅應做____極；精銅一側電極反應式為__________；
（3）電解精煉時粗銅中Fe、Zn等雜質元素會進入電解質溶液，一段時間后需要對電解液除雜凈化，其中除去鐵元素的一種操作如下：
下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH：
①試劑a是_______________，其作用是_________________________________________；
②溶液A加入CuO調節pH的目的是________________________________________(用必要的離子方程式和適當的文字說明)。
③操作①名稱是________________。
（4）電解槽陽極泥中含有Ag、Au等貴金屬，分離提純Au的工藝流程如下：
①濾液中Au元素的存在形式為[AuC14]-，寫出浸取步驟反應的離子方程式________________。
②加入草酸后，濾液中發生氧化還原反應，生成Au單質，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________。
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