Question

（12分）為除去粗鹽中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

(1)在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分別是_____________、______________。
(2)判斷BaCl₂已過量的方法是_____________________________________________________。
(3)第④步中，相關的離子方程式是________________________________________________。
(4)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是____________________________。

Answer 1

（1）攪拌，加速固體溶解 ；引流 。
（2）取上層清液，繼續加BaCl₂，無沉淀產生 。
（3）Ca^2＋＋CO＝CaCO₃↓、Ba^2＋＋CO＝BaCO₃↓ 。
（4）若過濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸溶液重新變為離子進入溶液。

試題分析：(1)在第①步，玻璃棒作用是攪拌，加速固體溶解；第⑤步在過濾操作玻璃棒的作用是引流。(2)取上層清液，繼續加BaCl₂，無沉淀產生，說明BaCl₂已過量。另外判斷BaCl₂已過量也可以看Ba^2＋是不是過量，即是取上層清液，加入少量稀硫酸，有沉淀產生。(3)在第②步中除去SO₄^2-，在第③步中除去Mg²⁺，所以第④步中除去Ca^2＋及過量的Ba^2＋，所以Ca^2＋＋CO₃^2-＝CaCO₃↓，Ba^2＋＋CO₃^2-＝BaCO₃↓. (4)若過濾前加鹽酸, CaCO₃和BaCO₃會與鹽酸反應，又形成Ca^2＋和Ba^2＋進入溶液。
點評：考查了化學實驗的一些基本操作，以及除雜加入試劑的順序，和離子方程式的書寫，都是高考化工流程題的常見考點。