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下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有 ( )

A．SO₂、O₂、N₂

B．HCl、Cl₂、CO₂

C．CH₄、H₂、CO

D．SO₂、Cl₂、O₂

試題分析：濃硫酸具有酸性和氧化性，堿石灰具有堿性。SO₂、氯化氫、氯氣、CO₂都不能被堿石灰干燥，所以正確的答案選C。
點評：該題是基礎性試題的考查，屬于高考中的常見考點，難度不大。該題的關鍵是明確各類干燥劑的性質以及氣體的性質，然后靈活運用即可。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制取較純的一氯乙烷，用下列哪種方法最好

A．乙烷和氯氣取代	B．乙烯加成氫氣，再用氯氣取代
C．乙烯和氯化氫加成	D．乙烯和氯氣加成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列裝置可以完成的實驗組合是 ( )

選項	制氣裝置	洗氣瓶中試劑	瓶中氣體
A	氯酸鉀 MnO₂	濃硫酸	O₂
B	石灰石稀鹽酸	NaHCO₃溶液	CO₂
C	Zn 稀硫酸	濃硫酸	H₂
D	MnO₂濃鹽酸	濃硫酸	Cl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

1,2,3,4—四氫化萘的結構簡式如下圖, 分子式是C₁₀H₁₂。常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點207℃，不溶于水，是一種優良的溶劑，它與液溴發生反應：C₁₀H₁₂+ 4Br₂→ C₁₀H₈Br₄+ 4HBr生成的四溴化萘常溫下為固態，不溶于水，有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實驗步驟如下：

①按一定質量比把四氫化萘和水加入適當的容器中，加入少量純鐵粉。
②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應完全。
③取下反應容器，補充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失。過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置。
④ 分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液。
回答下列問題:
(1) 如圖所示的裝置, 適合步驟①和②的操作的是                        。
(2) 步驟②中如何判斷“反應完全”_________________________________________。
(3) 步驟③中補充少量四氫化萘的目的是                                  。
(4) 步驟③中過濾后得到的固體物質是____________              _________。
(5) 已知在實驗條件下，飽和氫溴酸溶液中氫溴酸的質量分數是66%，如果溴化反應進行完全，則步驟①中水和四氫化萘的質量比約是1:____________(保留小數點后1位)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12 分)以電石渣[主要成分是Ca(OH)₂，含SiO₂、Al₂O₃以及其它少量雜質]為原料生產氯酸鉀聯產碳酸鈣的流程如下：

回答下列問題：
（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時發生的主要反應的化學方程式為：
_____________________________________、__________________________________。
（2）氯化過程的溫度控制在75～80℃，該過程主要反應的化學方程式為：
________________________________________________________________________。
（3）該流程中加入活性炭的作用是_____________________________________________。
（4）該流程中碳化反應的離子方程式為_________________________________________。
（5）副產品A的化學式為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使用Na₂CO₃·10H₂O晶體配制0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，其正確的方法是(　　)

A．稱取該晶體28.6 g溶于1 L水中

B．稱取10.6 g該晶體，溶于水制成1 L溶液

C．將該晶體加熱除去結晶水，稱取10.6 g溶于水中制成1 L溶液

D．稱取該晶體28.6 g溶于水中制成1 L溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由CH₃CH₂Cl經過3步制乙二醇（HO CH₂CH₂OH，寫出化學方程式，注明反應條件及反應類型：
(1)                                                            反應
(2)                                                            反應
(3)                                                            反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）為除去粗鹽中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

(1)在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分別是_____________、______________。
(2)判斷BaCl₂已過量的方法是_____________________________________________________。
(3)第④步中，相關的離子方程式是________________________________________________。
(4)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）用酸式滴定管準確移取25．00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0．20mol·L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結果如下：

	NaOH起始讀數	NaOH終點讀數
第一次	0．10mL	18．50mL
第二次	0．20mL	18．80mL

（1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為            mol·L^-1．
（2）達到滴定終點的標志是
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是                 。
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管

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