Question

（14分）某化學興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu（70％）、Al（25％）、Fe（4％）及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）在金屬混合物與酸的反應中，表現氧化性的離子為          ；得到濾渣1的主要成分為                。
（2）第②步加H₂O₂后發生反應的離子方程式為                       ；
通過加入NaOH調節溶液的pH，其目的是                       ；
（3）操作Ⅰ中包括的實驗步驟有                         、過濾；
（4）通過操作Ⅱ可以由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O 。下列是操作Ⅱ的一種實驗方案。

實驗中：試劑1是          ，試劑2是           。（填化學式）

Answer 1

19．（14分）
⑴NO₃^-    Au、Pt   ⑵2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺ = 2Fe³⁺+2H₂O   使Al³⁺ 、Fe³⁺轉化為沉淀
⑶蒸發、冷卻結晶     ⑷H₂SO₄  Al             （每空2分）

試題分析：在酸性環境中硝酸根離子具有氧化性，只有Au、Pt不能溶于酸和堿，所以濾渣主要成分是Au、Pt，加入過氧化氫能將溶液中的亞鐵離子完全氧化為鐵離子，加入氫氧化鈉調節溶液的pH來使鐵離子和鋁離子完全沉淀分離出來，濾液2為硫酸銅溶液進行蒸發結晶就可以得到硫酸銅晶體，濾渣2中含有氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，加入硫酸可以使其完全溶解，再加入鋁可以置換出硫酸鐵中的鐵，生成了鐵單質和硫酸鋁。
點評：本題難度中等，主要考察了常見金屬的性質及一些化學實驗操作，屬于性質實驗的考查，首先要先理解題意，然后觀察實驗裝置，并分析每一個實驗裝置的設計意圖，再結合實際的化學反應來對現象進行推測。