Question

(18分)下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl₂，并進行檢驗Cl₂性質實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網，F右端出氣管口附近放有脫脂棉。

試回答：
（1）A試劑為　　　　，B試劑為　　　　，離子方程式為　　　　　　　　 ；
（2）C試劑為　　　　　　　；D試劑作用為　　　　　　　　　　　　　   ；
（3）E中干燥紅色布條　　　 （填“褪色”或“不褪色”）；
（4）F管中現象　　　　　　　，脫脂棉的作用是　　　　　　　　　　　　 ；
（5）H中試劑為　　　　　，離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

(18分) (1)濃鹽酸 (1分)；MnO₂ (1分)；MnO₂＋4H⁺＋2Cl^-－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O(2分)；
(2)飽和食鹽水 (2分)；吸水氯氣中的水蒸氣 (2分)
(3)不褪色 (2分)；
(4)棕黃色的煙 (2分)；防止CuCl₂固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管 (2分)
(5)NaOH溶液 (2分) Cl₂＋2OH^－＝Cl^-＋ClO^-＋H₂O(2分)

試題分析：根據題中所給出的信息可知本實驗是室制取純凈、干燥的Cl₂，并進行檢驗Cl₂性質實驗。（1）依據課本所學制備氯氣用的是濃鹽酸和固體MnO₂的加熱反應。所以，A為濃鹽酸，B為MnO₂，離子方程式為MnO₂＋4H⁺＋2Cl^-－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O。（2）由①中生成氯氣，氯氣通到C中出去揮發出的HCl氣體，除去HCl氣體有飽和食鹽水，因此C為飽和食鹽水；氯氣從C中通入到D中進行干燥出去氯氣的水蒸氣，D中是濃硫酸。（3）氯氣從D中出來后是干燥的氯氣，通到E中，干燥的氯氣不能漂白，因此E中的干燥布條不褪色。（4）已知F中是銅網，在加熱的條件下，氯氣與Cu發生反應，生成棕黃色的煙。脫脂棉的作用是為了防止防止CuCl₂固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管，影響氯氣的搜集。（5）氯氣是有毒氣體，所以H中是吸收多余氣體的NaOH溶液，離子方程式為Cl₂＋2OH^－＝Cl^-＋ClO^-＋H₂O。
點評：氯氣的制備，性質的檢驗是常考查的知識點，對于實驗流程分析透徹，本題考查的內容全部源自課本。