【題目】萜類化合物是天然物質(zhì)中最多的一類物質(zhì)，有些具有較強(qiáng)的香氣和生理活性。某些萜類化合物可以相互轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 香葉醛的分子式為C10H16O
B. 香葉醇和香茅醛互為同分異構(gòu)體
C. 上述四種物質(zhì)均能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色
D. 香茅醇可以發(fā)生取代反應(yīng)加成反應(yīng)及氧化反應(yīng)，但是不能發(fā)生還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】香葉醛分子中有10個(gè)碳原子，1個(gè)氧原子，同時(shí)有3個(gè)不飽和度（兩個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)碳氧雙鍵），所以有16個(gè)氫原子，所以分子式為：C10H16O，選項(xiàng)A正確。香葉醇和香茅醛的分子式都是C10H18O，所以兩者互為同分異構(gòu)體。選項(xiàng)B正確。四種物質(zhì)中，都有碳碳雙鍵，所以都可以使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，選項(xiàng)C正確。香茅醇有碳碳雙鍵，所以可以與氫氣加成，而物質(zhì)得氫的反應(yīng)較還原反應(yīng)，所以香茅醇可以發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)步驟：
在A 中加入 4.4 g 異戊醇、6.0 g 乙酸、數(shù)滴濃硫酸和 2～3 片碎瓷片。開始緩慢加熱 A，回流 50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水 MgSO4 固體，靜置片刻，過濾除去 MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集 140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯 3.9 g。
(1)儀器 B 的名稱是________________。
(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，第二次水洗的主要目的是________________。
(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填序號(hào))。
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是___________________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4 的目的是________。
(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________(填標(biāo)號(hào))。
a．30% b．40% c．60% d．90%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將 100 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液和 200 mL 0.3 mol L-1 NaCl 溶液混合后(不考慮混合后溶液總體積的變化），則混合液中Cl-的濃度是
A.0.1 molL-1B.0.3 mol L-1C.0.6 mol L-1D.0.4mol L-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)?/span>________________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。
(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為____________ g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出____________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。
(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是________。
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
（1）寫出儀器名稱：E_____________，F_____________。
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器D的是_________(選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母 )。
A．分離水和CC14的混合物 B．分離水和酒精的混合物 C．分離水和泥砂的混合物
Ⅱ.某課外興趣小組需要200mL1mol/L的Na2CO3溶液,請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制溶液所需儀器及藥品：
應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量 | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格 | 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是上圖中的______、_____及玻璃棒 |
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)操作只能用一次)______________。
A．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解(必要時(shí)可加熱)
C．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
E.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?
沒有進(jìn)行C操作________；配制溶液時(shí)，容量瓶未干燥_________；定容時(shí)俯視刻度線_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。
（2）該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)
（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________。
A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C．利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。
(1)該反應(yīng)中的還原劑是 。
(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 → 。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。
(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)利用下圖裝置對(duì)電解氯化銅實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。
裝置 | 現(xiàn)象 |
| 電解一段時(shí)間時(shí)，陽(yáng)極石墨表面產(chǎn)生氣體，陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，燒杯壁變熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色 |
（1）甲認(rèn)為電解過程中陽(yáng)極產(chǎn)生的_________是溶液變綠的原因。
（2）乙查閱資料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl-
[CuCl4]2-(黃色) ΔH＞0。據(jù)此乙認(rèn)為:電解過程中，[CuCl4]2-(黃色)濃度增大，與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。乙依據(jù)平衡移動(dòng)原理推測(cè)在電解過程中[CuCl4]2-濃度增大的原因：________________。
（3）丙改用下圖裝置，在相同條件下電解CuCl2溶液，對(duì)溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。
裝置 | 現(xiàn)象 |
| 電解相同時(shí)間時(shí)，陽(yáng)極石墨表面產(chǎn)生氣泡，溶液仍為藍(lán)色；陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色；U型管變熱，冷卻后陰極附近溶液仍為綠色 |
丙通過對(duì)現(xiàn)象分析證實(shí)了甲和乙的觀點(diǎn)均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據(jù)是________，否定乙的依據(jù)是________________。
（4）丙繼續(xù)查閱資料：
i. 電解CuCl2溶液時(shí)可能產(chǎn)生[CuCl2]-，[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色
ii. 稀釋含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀?yè)?jù)此丙認(rèn)為：電解過程中，產(chǎn)生[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色，與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。
丙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取電解后綠色溶液2 mL，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中加2 mL濃鹽酸，加熱獲得含[CuCl2]-的黃色溶液。
c. 冷卻后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
① a的目的是__________________。
② 寫出b中生成[CuCl2]-的離子方程式：____________________。
③ 補(bǔ)充c中必要的操作及現(xiàn)象：____________________。
丙據(jù)此得出結(jié)論：電解時(shí)陰極附近生成[CuCl2]-是導(dǎo)致溶液變綠的原因。
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