Question

【題目】高錳酸鉀常用作消毒殺菌、水質凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)模擬工業制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。

(1)配平焙燒時化學反應: □MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；工業生產中采用對空氣加壓的方法提高MnO2利用率，試用碰撞理論解釋其原因__________。

(2)濾渣II 的成分有_______(化學式);第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_________。

(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為_________。

(4)將濾液Ⅲ進行一系列操作得KMnO4。

由下圖可知,從濾液Ⅲ得到KMnO4需經過_____、______、洗滌等操作。

(5)工業上按上述流程連續生產。含MnO2a%的軟錳礦1噸，理論上最多可制KMnO4___噸。

(6)利用電解法可得到更純的KMnO4。用惰性電極電解濾液II。

①電解槽陽極反應式為____________；

②陽極還可能有氣體產生,該氣體是__________。

Answer 1

【答案】 2 4 KOH 1 2 2 加壓增大了氧氣濃度，使單位體積內的活化分子數增加，有效碰撞次數增多,反應速率加快,使MnO2反應更充分 Al(OH)3、H2SiO3 稀鹽酸可溶解Al(OH)3，不易控制稀鹽酸的用量 3MnO42-+4CO2+2H2O=MnO2↓+2MnO4-+4HCO3- 蒸發結晶 趁熱過濾 0.018a MnO42--e-=MnO4- O2

【解析】（1）MnO2中Mn的化合價為+4價，K2MnO4中Mn的化合價為+6價，O2中O的化合價為0價，生成物中都變成了-2價，根據得失電子守恒(化合價升降總數相等)得：MnO2前面系數為2，O2前面系數為1，K2MnO4前面系數為2；結合流程中焙燒時有KOH參與，所以未知的反應物應為KOH，根據原子守恒，KOH前面系數為4，水前面系數為2，故答案為：2 4 KOH 1 2 2。根據有效碰撞理論，加壓可增大氧氣濃度，使單位體積內的活化分子數增加，有效碰撞次數增多，反應速率加快，使MnO2反應更充分，所以工業生產中采用對空氣加壓的方法提高MnO2利用率。

（2）根據流程濾液I主要是K2MnO4溶液，還含有SiO32-和AlO2-等雜質離子，通入CO2發生反應：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-、CO2+H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+CO32-，所以濾渣II的成分有Al(OH)3和H2SiO3；因為第一次通入CO2目之一是生成Al(OH)3，而稀鹽酸可溶解Al(OH)3，不易控制稀鹽酸的用量，所以第一次通CO2不能用稀鹽酸代替。

(3)第二次通入過量CO2生成MnO2，則MnO42-發生自身氧化還原反應，生成MnO2和MnO4-，因為CO2過量，所以還會生成HCO3-，故離子方程式為：3MnO42-+4CO2+2H2O=MnO2↓+2MnO4-+4HCO3-。

（4）濾液Ⅲ溶質主要是KMnO4與KHCO3，由圖可看出，KMnO4溶解度受溫度影響變化不大，而KHCO3溶解度，受溫度影響變化較大，所以從濾液Ⅲ得到KMnO4需經過蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥等操作。

（5）根據Mn元素守恒，含MnO2a%的軟錳礦1噸，理論上最多可制KMnO4：1×a%×≈0.018a(噸)。

（6）①濾液II主要為K2MnO4溶液，用惰性電極電解得到KMnO4，MnO42-在陽極上失電子發生氧化反應，生成MnO4-，故陽極電極反應式為：MnO42--e-=MnO4-；②溶液中的OH-也可能失電子發生氧化反應，生成氧氣，故陽極還可能有O2產生。