Question

【題目】A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化如圖所示（某些反應條件和部分反應產物已略去）。

（1）寫出下列物質的化學式：D___，X___。

（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是___（填數字編號）。

（3）反應⑥的離子方程式為：___。

（4）反應⑦的化學方程式為___；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子___mol。

（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是：___。

（6）檢驗G溶液中陽離子的方法是：___。

Answer 1

【答案】FeCl3 HCl ③⑥ Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 0.8 向混合液中通入足量氯氣（或氯水）（或加入足量H2O2） 取少量G溶液于試管中，滴2滴KSCN溶液，溶液不變色，再加新制氯水，溶液變為紅色

【解析】

單質A和C反應生成黑色晶體E，E和X酸反應生成D、G、H，其中D、G之間可以實現相互轉化，說明A為變價金屬Fe，E為Fe3O4，C為O2，依據D+A=G說明D為含三價鐵離子的化合物，F為含硫氰酸根離子的化合物，G為含Fe2+離子的化合物，H在常溫下為液體，H為H2O；B為黃綠色氣體，B是氯氣，依據G+B=D判斷D為FeCl3、G為FeCl2、X為HCl。據此解答。

根據以上分析，（1）D是氯化鐵，化學式是FeCl3，X是鹽酸，化學式是HCl。

（2）反應①是鐵與氯氣反應生成氯化鐵，元素化合價改變，屬于氧化還原反應；反應②是鐵與氧氣反應生成Fe3O4，元素化合價改變，屬于氧化還原反應；反應③是Fe3O4與鹽酸反應生成FeCl3、FeCl2和水，元素化合價不變，不屬于氧化還原反應；反應④是FeCl3與鐵反應生成FeCl2，鐵元素化合價改變，屬于氧化還原反應；反應⑤是FeCl2與氯氣反應生成FeCl3，元素化合價改變，屬于氧化還原反應；反應⑥是Fe3+與SCN-反應生成Fe(SCN)3，元素化合價不變，不屬于氧化還原反應；反應⑦是鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，元素化合價改變，屬于氧化還原反應；在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是③⑥。

（3）反應⑥是Fe3+與SCN-反應生成Fe(SCN)3，離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。

（4）反應⑦是鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；3mol鐵反應轉移8mol電子，所以反應中每消耗0.3mol的鐵，可轉移電子0.8mol。

（5）FeCl2與氯氣反應生成FeCl3，除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是通入過量的氯氣。

（6）Fe3+與SCN-反應生成血紅色Fe(SCN)3，Fe2+與SCN-作用不顯紅色，所以檢驗Fe2+的方法是：取少量G溶液于試管中，滴2滴KSCN溶液，溶液不變色，再加新制氯水，溶液變為紅色，說明含有Fe2+。