Question

【題目】已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ/mol；

②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1kJ/mol。下列判斷一定正確的是(　　)

A. 由①、②知，2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－443.4kJ/mol

B. 由①知，氫氣的燃燒熱為241.8kJ

C. 反應②中的能量變化可用如圖表示

D. 若反應②中改用固態硫，則放熱大于20.1kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】A、已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol－1，②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1kJ·mol－1，由蓋斯定律：①-②得2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-443.4 kJ·mol－1，故A正確；B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒的穩定氧化物為液態水，故B錯誤；C、反應②為放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故C錯誤；D、硫從固體變為氣體，要吸收熱量，則若反應②中改用固態硫，1molS（s）完全反應，放出的熱量小于20.1kJ，故D錯誤。故選A。