Question

【題目】（1）寫出下列物質在水溶液中電離的方程式：

HNO3__；

HClO__；

NaHCO3__、___。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___。

Answer 1

【答案】HNO3=H++ HClOH++ClO- NaHCO3=Na++ H++ 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1451.52 kJ/mol（或CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76 kJ/mol）

【解析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子稱為電離方程式，在電離方程式書寫時需要判斷該物質為強電解質還是弱電解質，強電解質電離時為完全電離用“=”連接；弱電解質為部分電離用“”連接；能夠表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式叫做熱化學方程式，書寫熱化學方程式時需要注明反應物生成物的狀態、反應條件和反應熱。

(1)HNO3為強電解質，在電離時可以完全電離出氫離子和硝酸根，HNO3的電離方程式為HNO3=H++；

HClO為弱電解質，在電離時可以部分電離出氫離子和次氯酸跟，HClO的電離方程式為HClOH++ClO-；

NaHCO3為強電解質，在電離時可以完全電離出鈉離子和碳酸氫根，但碳酸氫根為弱電解質，可以繼續發生不完全電離，電離出氫離子和碳酸根，NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na++，H++；

(2) 甲醇燃燒的化學方程式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，則2mol甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱2×32×22.68=1451.52kJ，故甲醇燃燒的熱化學方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1451.52 kJ/mol（或CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76 kJ/mol）。