【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A. 46g組成為C2H6O的有機物，C—H鍵數(shù)目一定為5NA
B. 1mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA
C. 標準狀況下，1mol CCl4的體積約為22.4 L
D. 14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法不正確的是( )
A. 
水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. 
CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋
C. 
H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動
D. 
金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12
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【題目】向絕熱恒容密閉器中通入
和
，一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率
正
隨時間
變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是
A.反應在c點達到平衡狀態(tài)
B.反應物濃度：a點小于b點
C.反應物的總能量低于生成物的總能量
D.逆反應速率：c點大于b點
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【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是( )
A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1
B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1
C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1
D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1
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【題目】某同學設計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。
請回答：
(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。
(2) 實驗開始時，關閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中________。
(3) 裝置改進后，將3中反應后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產生白色沉淀的原因________。
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【題目】有關下圖裝置的敘述正確的是
A. 溶液中Na+向Fe極移動
B. 該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2 + 2H2O + 4e===4OH
C. 該裝置中Fe為負極，電極反應為：Fe2e===Fe2+
D. 該原電池裝置最終的產物是Fe(OH)2
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【題目】研究證明高鐵酸鈉
是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑，比目前國內外廣泛使用的含氯飲用水消毒劑性能更為優(yōu)良。高鐵酸鈉只能在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。下列是通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉并探究其性質的實驗，步驟如下：
Ⅰ
用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制備NaClO溶液
(1)
是氯氣發(fā)生裝置，寫出實驗室用此裝置制取氯氣的離子方程式___________。
(2)Ⅰ裝置的作用是__________。
(3)用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？___________。簡要說明理由_________________________。
(4)將產生的氯氣通入D裝置中制NaClO溶液
已知：
為了防止產生
，除攪拌和混入
稀釋外，還應采取的操作是___________________________。
Ⅱ制備
(1)將
溶液加入到NaOH與NaClO的混合溶液中，過濾得到粗產品，再用NaOH溶液溶解，重結晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品，上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產品而不用水的原因是______________________________。
(2)高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產生紅褐色沉淀，寫出該電池反應的化學方程式_______________________。
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【題目】四氯化錫
是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備四氯化錫。
I.（查閱資料）
物質 | 熔點 | 沸點 | 化學性質 |
Sn | 231 | 227 | 加熱時與 |
| 246 | 652 |
|
|
| 114 | 極易水解 |
Ⅱ
（制備產品）
實驗裝置如圖所示
省略夾持和加熱裝置
實驗步驟：
(1)檢查裝置氣密性后，按圖示加入試劑．儀器b的名稱是 ______ ，其中無水
的作用是 ______ ，B中的試劑是 ______ 選填下列字母編號。
A.
溶液 
溶液
飽和NaCl溶液 
溶液
(2)先向A中燒瓶內加入鹽酸并加熱a，當整個裝置 ______ 后填實驗現(xiàn)象，再加熱熔化錫粒，反應完后，停止加熱。
(3)待反應結束后，經 ______ 填寫操作名稱、洗滌、干燥，可回收利用裝置A中未反應完的
。
Ⅲ
探究與反思
(1)裝置F中吸收
發(fā)生反應的離子方程式是 ______ 。
(2)實驗在D中得到的產品很少，經分析裝置設計有缺陷，應在D和E之間補充 ______ 填裝置名稱。
(3)為驗證產品中是否含有
，該小組設計了以下實驗方案：所需試劑從稀
、稀HCl、
溶液、
溶液、KSCN溶液、蒸餾水中選擇
取適量
產品溶入20mL蒸餾水中，加入 ______ ，若 ______ 填實驗現(xiàn)象，則含有，否則無。
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【題目】（1）寫出下列物質在水溶液中電離的方程式：
HNO3__；
HClO__；
NaHCO3__、___。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___。
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