Question

【題目】（1）鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，放電時(shí)的化學(xué)方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中 SO42-移向_____________(填“正”或“負(fù)”)極；一段時(shí)間后，負(fù)極增重 48g，轉(zhuǎn)移電子___________mol。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極為_____極(填“a”或“b”)。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的 pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】負(fù) 1 a 減小

【解析】

(1)根據(jù)放電時(shí)的化學(xué)方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)，可寫出鉛蓄電池的電極反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理可解本小題；

(2)該燃料電池中，燃料在負(fù)極氧化，O2在正極還原，電極反應(yīng)為：正極：2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-，負(fù)極：CH4 + 10OH- – 8e- = CO32- + 7H2O，總反應(yīng)：CH4 + 2OH- + 2O2 = CO32- + 3H2O�？稍诖嘶�礎(chǔ)上解本小題。

(1)原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，所以SO42-移向負(fù)極；負(fù)極電極反應(yīng)為：Pb + SO42- – 2e- = PbSO4，增重的48g為SO42-的質(zhì)量，則轉(zhuǎn)移電子：。

答案為：負(fù)極；1；

(2)①燃料電池中，燃料在負(fù)極反應(yīng)，所以，電池的負(fù)極為a。

答案為：a；

②根據(jù)總反應(yīng)，電池工作時(shí)消耗OH-，所以一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減小。

答案為：減小。