Question

【題目】某學生用0.1000mol·L－1標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為以下幾步：

A．用標準NaOH溶液潤洗堿式滴定管2～3次

B．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

C．把盛有標準NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液

D．調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數

E．移取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定到終點，并記下滴定管液面的讀數

（1）下圖中屬于堿式滴定管的_____（選填：“甲”、“乙”）。

（2）判斷到達滴定終點的實驗現象是_____。

（3）上述E步操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是_____（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

（4）若平行實驗三次，記錄的數據如下表

滴定次數	待測溶液的體積(/mL)	標準NaOH溶液的體積
		滴定前讀數(/mL)	滴定后讀數(/mL)
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

試計算待測鹽酸的物質的量濃度（寫出計算過程）________。

Answer 1

【答案】乙 溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色 偏大 0.0800 mol·L－1

【解析】

(1) 酸式滴定管下端為玻璃活塞，堿式滴定管下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小玻璃管；

(2)如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；

(3)根據，判斷不當操作對相關物理量的影響；

(4)根據關系式HCl～NaOH，來計算出鹽酸的濃度。

(1)滴定管下端是橡皮管的為堿式滴定管，故答案為：乙；

(2)本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時的現象為當溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色，故答案為：溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；

(3)錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內溶質的物質的量增大，會造成V（標準）偏大，根據分析可知，會造成c（待測）偏大，故答案為：偏大；

(4)消耗NaOH溶液的體積為，則n（HCl）=n（NaOH）， c（HCl）×25.00mL=0.1000molL-1×20.00mL；

c（HCl）=0.0800molL-1，故答案為：0.0800 mol·L－1。