Question

已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1�；卮鹩嘘P中和反應的問題。
（1）用0.1 mol Ba(OH)₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出________kJ熱量。

（2）如圖裝置中儀器A的名稱是                                          ，碎泡沫塑料的作用是                                           。
（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于－57.3 kJ·mol^－1，其原因可能是            
                                                                     。
（4）用相同濃度和體積的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會        (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

Answer 1

（1）11.46
（2）環形玻璃攪拌棒；隔熱，減少熱量散失
（3）實驗過程中難免有熱量散失（合理答案均可）
（4）偏小

試題分析：（1）由H^＋（aq）+OH^－（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ·mol^－1可知生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，而0.1mol Ba(OH)₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應可得0.2molH₂O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.2=11.46kJ，答案為：11.46；
（2）儀器A的名稱是環形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：環形玻璃攪拌棒；隔熱，減少熱量散失，答案為：環形玻璃攪拌棒；隔熱，減少熱量散失；
（3）若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，△H大于-57.3kJ·mol^－1，答案為：實驗過程中難免有熱量散失；（合理答案均可）
（4）醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，用相同濃度和體積的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值偏小，故答案為：偏��；