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下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是( )

A．H + H = H—H	B．H—Cl =" H" + Cl
C．Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ ↑	D．H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

試題分析：氫原子結合生成氫氣的過程放出能量，因此反應物的總能量高于生成物的總能量，A不正確；氯化氫分子變為氯原子和氫原子的過程，需要吸熱，則生成物的總能量大于反應物的總能量，B正確；選項C、D中的化學反應均是放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，均不符合題意，答案選B。
點評：該題是常識性知識的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和檢驗。明確斷鍵吸熱和形成化學鍵放熱以及熟練記住常見的放熱反應和吸熱反應是答題的關鍵，難度不大。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）1molC₂H₄(g)與適量O₂(g)反應生成CO₂（g）和H₂O(l)，放出1411kJ熱量。
（2）1molC₂H₅OH(l)與適量O₂(g)反應生成CO₂（g）和H₂O(l)，放出1366．8kJ熱量。
（3）2molAl（s）與適量O₂(g)反應生成Al₂O₃（s），放出1669．8kJ熱量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1�；卮鹩嘘P中和反應的問題。
（1）用0.1 mol Ba(OH)₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出________kJ熱量。

（2）如圖裝置中儀器A的名稱是                                          ，碎泡沫塑料的作用是                                           。
（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于－57.3 kJ·mol^－1，其原因可能是
                                                                     。
（4）用相同濃度和體積的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會        (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質反應。
（1）工業上由金紅石（含TiO₂大于96％）為原料生產鈦的流程如下：

① 沸騰氯化爐中發生的主要反應為：                            。
②已知：Ti(s) +2Cl₂(g)＝TiCl₄(l) ΔH＝a kJ·mol^－¹；
2Na(s) +Cl₂(g)＝2NaCl(s) ΔH＝b kJ·mol^－¹；
Na(s)＝Na(l) ΔH＝c kJ·mol^－¹；
則TiCl₄(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s) ΔH＝     kJ·mol^－1。
③ TiCl₄遇水強烈水解，寫出其水解的化學方程式                        。
（2）TiO₂直接電解法生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電極，該極電極反應為：                   。但此法會產生有毒氣體，為減少對環境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種還原性氣體，該氣體是               。

（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：

，下列說法正確的是。

A．該反應正反應的ΔH＞0

B．在不同溫度區域，TiI₄的量保持不變

C．在提純過程中，I₂的作用是將粗鈦從低溫區轉移到高溫區

D．在提純過程中，I₂可循環利用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，圖1表示反應過程中能量的變化情況。

請回答下列問題：
（1）在圖I中，曲線______(填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于______(填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）為探究外界條件對合成甲醇化學反應速率的影響規律，某科技工作者設計了以下三組實驗，部分數據已填人表中，請補充完整。

實驗組	T/℃	起始濃度/mol?L^－1		等質量催化劑的比表面積/m²?g^－1
實驗組	T/℃	CO	H₂	等質量催化劑的比表面積/m²?g^－1
①	280	1.20×10^－3	5.80×10^－3	82
②	280	1.20×10^－3	5.80×10^－3	124
③	350			124

其中設計實驗組①和②的目的是______。
（3）“圖2”所揭示的規律是：在p₁壓強達平衡時______；并請畫出在p₂壓強下（p₂> p₁)的曲線。
（4）在堿性條件下可將合成甲醇的反應設計成原電池，則負極的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．化學反應除了生成新的物質外,還伴隨著能量的變化

B．物質的燃燒一定是放熱反應

C．放熱的化學反應不需要加熱就能發生

D．化學能與光能之間可以相互轉化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學反應的認識正確的是

A．化學反應必然引起物質狀態的變化

B．化學反應一定有化學鍵的斷裂和生成

C．需要加熱的反應一定是吸熱反應

D．若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對能量轉化的認識中，不正確的是

A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能主要轉化為化學能

B．白熾燈工作時，電能全部轉化為光能

C．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能

D．風力發電時，風能主要轉化為電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是(　　)

A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數據

B．熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，只代表物質的量

C．同一化學反應，化學計量數不同，ΔH不同；化學計量數相同而狀態不同，ΔH也不相同

D．化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比

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