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已知反應：3I^－(aq)+S₂O₈²^－(aq)

I₃^－(aq)+2SO₄²^－(aq)+Q
（1）寫出反應的平衡常數表達式：K= 。
（2）如圖表示反應過程中有關物質的能量，則反應過程中的Q 0（填>、<、=）；（I）、（II）兩曲線中，使用催化劑的是曲線。

（3）反應的速率可以用I₃^－與加入的淀粉溶液反應顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。下表是在20℃進行實驗時所記錄的數據

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c(I^－)/mol·L^－1	0．040	0．080	0．080	0．160	0．160
c(S₂O₈²^－)/mol·L^－1	0．040	0．040	0．080	0．080	0．040
t/s	88	44	22	11	t₁

從表中數據分析，該實驗的目的是；
表中顯色時間t₁= s；最終得出的結論是。

（1）

（2分）
（2）>（1分）；（II）（1分）
（3）研究I^-、S₂O₈^2-濃度對反應速率的影響（1分）；22（1分）；
反應速率與反應物濃度乘積成正比（2分）

試題分析：（2）E_生-E_反<0 ，放熱反應，Q>0，催化劑降低反應的活化能，圖像（II）。
（3）濃度改變對速率的影響。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H⁺(aq)+OH^-(aq) ＝H₂O(l)； △H＝-57．3 kJ·mol^-1。現將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，_,則△H₁、△H₂和△H₃的大小關系為

A．△H₁＝△H₂	B．△H₂＞△H₁
C．△H₃＞△H₂	D．△H₁＞△H₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．物質發生化學反應時不一定都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的變化都是化學變化

C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

D．反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。回答有關中和反應的問題。
（1）用0.1 mol Ba(OH)₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出________kJ熱量。

（2）如圖裝置中儀器A的名稱是                                          ，碎泡沫塑料的作用是                                           。
（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于－57.3 kJ·mol^－1，其原因可能是
                                                                     。
（4）用相同濃度和體積的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會        (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于燃燒熱和中和熱的比較中，錯誤的是

A．兩者對應反應的△H均小于0

B．兩者的單位均為kJ·mol^-1，但mol^－1的含義不同

C．兩者的數值均不隨反應物用量改變而改變

D．兩者的數值均隨反應物改變而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質反應。
（1）工業上由金紅石（含TiO₂大于96％）為原料生產鈦的流程如下：

① 沸騰氯化爐中發生的主要反應為：                            。
②已知：Ti(s) +2Cl₂(g)＝TiCl₄(l) ΔH＝a kJ·mol^－¹；
2Na(s) +Cl₂(g)＝2NaCl(s) ΔH＝b kJ·mol^－¹；
Na(s)＝Na(l) ΔH＝c kJ·mol^－¹；
則TiCl₄(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s) ΔH＝     kJ·mol^－1。
③ TiCl₄遇水強烈水解，寫出其水解的化學方程式                        。
（2）TiO₂直接電解法生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電極，該極電極反應為：                   。但此法會產生有毒氣體，為減少對環境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種還原性氣體，該氣體是               。

（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：

，下列說法正確的是。

A．該反應正反應的ΔH＞0

B．在不同溫度區域，TiI₄的量保持不變

C．在提純過程中，I₂的作用是將粗鈦從低溫區轉移到高溫區

D．在提純過程中，I₂可循環利用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，圖1表示反應過程中能量的變化情況。

請回答下列問題：
（1）在圖I中，曲線______(填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于______(填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）為探究外界條件對合成甲醇化學反應速率的影響規律，某科技工作者設計了以下三組實驗，部分數據已填人表中，請補充完整。

實驗組	T/℃	起始濃度/mol?L^－1		等質量催化劑的比表面積/m²?g^－1
實驗組	T/℃	CO	H₂	等質量催化劑的比表面積/m²?g^－1
①	280	1.20×10^－3	5.80×10^－3	82
②	280	1.20×10^－3	5.80×10^－3	124
③	350			124

其中設計實驗組①和②的目的是______。
（3）“圖2”所揭示的規律是：在p₁壓強達平衡時______；并請畫出在p₂壓強下（p₂> p₁)的曲線。
（4）在堿性條件下可將合成甲醇的反應設計成原電池，則負極的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學反應的認識正確的是

A．化學反應必然引起物質狀態的變化

B．化學反應一定有化學鍵的斷裂和生成

C．需要加熱的反應一定是吸熱反應

D．若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關能量轉換的說法正確的是

A．天然氣燃燒是化學能轉化為熱能的過程

B．二次電池放電的過程是電能轉化為化學能的過程

C．燃煤發電是從煤中的化學能經過一系列能量轉換最終轉化為電能的過程

D．植物通過光合作用將CO₂轉化為葡萄糖是太陽能轉變為熱能的過程

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