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下列化學變化中，反應物的總能量低于生成物的總能量的是（）

A．2H₂+O₂2H₂O	B．CaO + H₂O= Ca（OH）₂
C．CaCO₃CaO + CO₂↑	D．CH₃CH₂OH（酒精）+ 3O₂2CO₂ + 3 H₂O

試題分析：反應物的總能量低于生成物的總能量的，說明該反應是吸熱反應，2H₂+O₂

2H₂O 為放熱反應，其反應物的總能量高于生成物的總能量的，故A錯誤；CaO + H₂O= Ca（OH）₂為放熱反應，其反應物的總能量高于生成物的總能量的，故B錯誤；CaCO₃

CaO + CO₂↑為吸熱反應，其反應物的總能量低于生成物的總能量，故C為本題的答案；CH₃CH₂OH（酒精）+ 3O₂

2CO₂ + 3 H₂O為放熱反應，其反應物的總能量高于生成物的總能量的，故D錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A+B→C+Q(Q＞0)分兩步進行，① A+B→X+Q(Q＜0) ② X→C+Q(Q＞0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程，屬于放熱反應的是（  ）
①液態水變成水蒸氣   ②酸堿中和反應       ③濃H₂SO₄稀釋
④固體NaOH溶于水   ⑤H₂在Cl₂中燃燒     ⑥弱酸電離

A．②③④⑤

B．②③④

C．②⑤

D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．物質發生化學反應時不一定都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的變化都是化學變化

C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

D．反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷和紅磷與氧氣反應過程與能量的變化關系如圖，E表示能量，則下列說法正確的是( )

A．白磷比紅磷穩定

B．白磷燃燒是吸熱反應

C．紅磷轉變為白磷是吸熱反應

D．紅磷燃燒的熱化學方程式：4P(s) + 5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH=(E₂－E₃)kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。回答有關中和反應的問題。
（1）用0.1 mol Ba(OH)₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出________kJ熱量。

（2）如圖裝置中儀器A的名稱是                                          ，碎泡沫塑料的作用是                                           。
（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于－57.3 kJ·mol^－1，其原因可能是
                                                                     。
（4）用相同濃度和體積的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會        (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于燃燒熱和中和熱的比較中，錯誤的是

A．兩者對應反應的△H均小于0

B．兩者的單位均為kJ·mol^-1，但mol^－1的含義不同

C．兩者的數值均不隨反應物用量改變而改變

D．兩者的數值均隨反應物改變而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，圖1表示反應過程中能量的變化情況。

請回答下列問題：
（1）在圖I中，曲線______(填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于______(填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）為探究外界條件對合成甲醇化學反應速率的影響規律，某科技工作者設計了以下三組實驗，部分數據已填人表中，請補充完整。

實驗組	T/℃	起始濃度/mol?L^－1		等質量催化劑的比表面積/m²?g^－1
實驗組	T/℃	CO	H₂	等質量催化劑的比表面積/m²?g^－1
①	280	1.20×10^－3	5.80×10^－3	82
②	280	1.20×10^－3	5.80×10^－3	124
③	350			124

其中設計實驗組①和②的目的是______。
（3）“圖2”所揭示的規律是：在p₁壓強達平衡時______；并請畫出在p₂壓強下（p₂> p₁)的曲線。
（4）在堿性條件下可將合成甲醇的反應設計成原電池，則負極的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于某一化學反應的熵變，下列說法正確的是（）

A．△S為反應產物總熵與反應物總熵之差

B．△S與S一樣隨溫度變化不大

C．凡是熵增加的反應一定能自發進行

D．在溫度、壓強一定的條件下，焓變和熵變共同決定化學反應進行的方向

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