Question

【題目】100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占體積、CO2占體積，且

C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－392.92 kJ·mol－1

與這些炭完全燃燒相比較，損失的熱量是________。

Answer 1

【答案】784.92 kJ

【解析】

碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，根據(jù)碳原子守恒計(jì)算出一氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式計(jì)算。

100g碳的物質(zhì)的量為=mol，則CO的物質(zhì)的量為mol×=mol，由于CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-282.57kJ/mol，所以molCO燃燒放出的熱量為282.57kJ/mol×mol=784.92kJ，即100g碳不完全燃燒生成molCO損失的熱量為784.92kJ。