【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)
B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
增大
【答案】C
【解析】
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液pH=7時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；溶液呈電中性，所以陰陽離子所帶電量相等，所以2c(SO42-)=c(NH4+)，故A錯誤；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中只有部分電離，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度；兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1的兩種醋酸溶液中氫離子濃度之比=10:1，當兩種酸的電離度相同時，則c1=10c2，實際上，兩種酸的濃度不等，且濃度越大，酸的電離度越小，所以兩種酸的濃度關(guān)系為c1>10c2，故B錯誤；
C、pH=11的NaOH溶液的c(NaOH)=10-3mol/L，pH=3醋酸溶液的c(CH3COOH)>10-3mol/L，等體積的兩種溶液醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，等體積混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊試液呈紅色，所以C選項是正確的；
D、氨水的電離方程式為：NH3
H2ONH4++OH-，當向氨水中加入硫酸銨時，硫酸銨中含有銨根離子，導致氨水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中氫氧根離子濃度降低，氨水的濃度增大，則溶液中
減小，故D錯誤。
答案選C。
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．MgH2擁有很高的儲氫密度，相對便宜的價格以及良好的可逆儲氫性能，在儲氫材料中具有重要作用和地位，一直都是廣大研究者關(guān)注的焦點。回答下列問題：
（1）請寫出MgH2的電子式：___________________。
（2）MgH2能與H2O反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2和H2，NH3與H2O類似，MgH2與NH3反應(yīng)也生成氫氣，反應(yīng)原理類似，請寫出反應(yīng)的化學方程式_____________。
Ⅱ.（3）甲銨（H2NCOONH4，氨基甲酸銨，簡稱甲銨），在不同條件下分解的能量變化如圖所示，ΔH=__________________kJ·mol1。
Ⅲ．氨呈弱堿性，氨燃料與堿性燃料電池是一對較好的組合。直接氨堿性（膜）燃料電池總的化學方程式為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，工作原理如圖：
（4）MnO2電極為________________極（填“正”“負”“陰”或“陽”），寫出Ni電極的電極反應(yīng)式：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用價值。請按要求回答下列問題。
(1)如圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過計算，可知系統(tǒng)
Ⅰ
和系統(tǒng)Ⅱ制氫的熱化學方程式分別為______；______；制得等量
所需能量較少的是系統(tǒng)______。
(2)
與
在高溫下發(fā)生反應(yīng)：
。在
時，將
與
充入
的空鋼瓶中。
①該反應(yīng)平衡后
的物質(zhì)的量分數(shù)為
，的平衡轉(zhuǎn)化率
______，反應(yīng)平衡常數(shù)
______。
②在
重復(fù)試驗，平衡后的物質(zhì)的量分數(shù)為
，的轉(zhuǎn)化率a2______a1，填“
”“
”或“
”該反應(yīng)的
______0。
③測定鋼鐵中硫含量：將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為
，然后用一定濃度的
溶液進行滴定，所用指示劑為______，滴定反應(yīng)的離子方程式為______。
已知
時，的電離常數(shù)
，
，則該溫度下
的水解平衡常數(shù)
______。若向溶液中加入少量的，則溶液中
將______填“增大”、“減小”或“不變“。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某一容積為5 L的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)： CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T /℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝______________。
（2）該反應(yīng)為____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。
a 容器中壓強不變 b 混合氣體中 c（CO）不變
c υ正（H2）＝υ逆（H2O） d c （CO2）＝c （CO）
（4）830℃下，若物質(zhì)的濃度關(guān)系是c （CO2）·c （H2） > c （CO）·c （H2O），則此時正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系是____________。
a υ正 > υ逆 b υ正 ＝ υ逆 c υ正 < υ逆 d 無法判斷
（5）若開始時向該容器中加入CO2和H2各0.1 mol，在830℃和催化劑存在的條件下，反應(yīng)達到平衡時，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c（H2O）＝_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是( )
①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥石灰石高溫分解⑦鋁熱反應(yīng)⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C＋H2O=CO＋H2 ⑩Al與鹽酸反應(yīng)
A. ②③④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑧⑨
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨的合成對國家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用，請根據(jù)化學原理知識回答下列問題：
（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol。
4NH3 (g) +5O2 (g) 
4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol
N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。
則工業(yè)合成氨的熱化學方程式為________________。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的影響。實驗結(jié)果如圖所示：（圖中 T表示溫度， n表示物質(zhì)的量）
①圖像中 T2和 T1的關(guān)系是： T2 _______________ T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“無法確定”）。
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N 2 的轉(zhuǎn)化率最高的是_______________（填字母）。
③在起始體系中n(N2)：n(H2)= 1:3時，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L， n=3mol反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（ T 2），反應(yīng)的平衡常數(shù) K=__________________。
（3）氮元素的+4價氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2
N2O4 H < 0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化 (氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是______________
A．b點的操作是壓縮注射器
B．c點與a點相比， c(NO2)增大， c(N2O4)減小
C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點的平衡常數(shù)Kb>Kc
D．d點：v(正)> v(逆)
（4）利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示。
①電極a為___________________極，其電極反應(yīng)式為__________________。
②當有0.1 mol NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子為________________mol。
③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用___________________交換膜。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由碳酸錳礦(主要成分MnCO3，還含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金屬錳的一種流程如下：
(1) “酸浸”過程中，提高錳元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃度、________________(填一種)。
(2) 保持其他條件不變，在不同溫度下對碳酸錳礦進行酸浸，錳元素的浸出率隨時間變化如下圖所示，則酸浸的最佳溫度和時間分別是________。
提取過程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
金屬離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Al3＋ | Mn2＋ |
開始沉淀的pH | 1.8 | 5.8 | 3.0 | 7.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.8 |
(3) 已知“酸浸”后溶液中錳元素只以Mn2＋形式存在，則“酸浸”中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(4) 結(jié)合上表，“除鐵、鋁”時加入氨水控制反應(yīng)液pH的范圍為________。
(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量，則待電解溶液中會有鐵元素殘余，進而會影響最終錳的純度。請設(shè)計簡要實驗方案加以驗證待電解溶液中是否含有鐵元素： _________________。
(6) 以石墨為電極電解除鐵、鋁后的溶液獲得單質(zhì)錳。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的組合是
A.SiO2(s) 
SiCl4(g) 
Si(s)
B.Fe3O4(s) 
Fe(s) 
FeCl2(s)
C.AgNO3(aq) 
[Ag(NH3)2]＋
Ag(s)
D.Al2O3(s) 
NaAlO2(aq) 
Al(OH)3(s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ，1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ，1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ，則對反應(yīng)H2（g）+I2（g）
2HI（g）的說法，不正確的是 （ ）
A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.可逆反應(yīng)
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