Question

【題目】常溫下，向20 mL 0.1mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質的量分數隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是

A. 隨著稀鹽酸的加入，溶液中c(HCO3－)·c(OH－)/c(CO32－)保持不變

B. 根據A點計算，Ka2(H2CO3)的數量級為10-3

C. B點所處的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

D. 當pH約為8時，溶液中開始放出CO2氣體

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.c(HCO3－)·c(OH－)/c(CO32－)＝c(HCO3－)·c(OH－)·c(H+)/c(CO32－)·c(H+)＝Kw/Ka2，平衡常數不隨濃度變化，隨著鹽酸的加入，溶液中c(HCO3－)·c(OH－)/c(CO32－)保持不變，A正確；

B．A點溶液中c(CO32－)＝c(HCO3－)，pH≈11，即氫離子濃度約是10－11mol/L，則Ka2＝c(CO32－)·c(H+)/c(HCO3－)＝c(H+)≈10－11mol/L，即Ka2(H2CO3)的數量級為10－11，B錯誤；

C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得B點所處的溶液中c(K+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)+c(Cl－)，C錯誤；

D．根據圖像可知pH＝6時，氫離子與碳酸氫根離子反應有CO2氣體逸出，當pH約為8時，恰好轉化為碳酸氫鉀，D錯誤。

答案選A。