【題目】手機芯片是一種在半導體材料上集合多種電子元器件的電路模塊。下列可用作半導體材料的是（ ）
A. 鋁 B. 二氧化硅 C. 鐵 D. 硅
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩定。工業上制備K2FeO4的常用方法有兩種。
方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。
（1）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：______FeCl3＋______NaOH＋______NaClO==______Na2FeO4＋______
＋______。____________其中氧化劑是________(填化學式)。
（2）“轉化”過程中發生反應的化學方程式為____________________________________。
（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質，可用重結晶法提純，操作是將粗產品用________________溶解，然后________________。
方法Ⅱ：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH。
（4）電解時陽極發生反應生成FeO42－，該電極反應方程式為________________________________。
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【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12:1，B的相對分子質量為78。回答下列問題：
(1)A的電子式_______，B的結構簡式_____________________。
(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：___________________。
(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現象________________。
(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：_____________________________，反應類型：________。
(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味 B. 氯氣有漂白性
C. 用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣 D. 自來水常用氯氣來殺菌、消毒
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【題目】常溫下，向20 mL 0.1mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質的量分數隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是
A. 隨著稀鹽酸的加入，溶液中c(HCO3－)·c(OH－)/c(CO32－)保持不變
B. 根據A點計算，Ka2(H2CO3)的數量級為10-3
C. B點所處的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
D. 當pH約為8時，溶液中開始放出CO2氣體
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【題目】－Fe2O3是一種具有磁性、催化等作用的納米材料，以硫鐵礦燒渣等為原料生產制備-Fe2O3的流程如下：
已知：“還原焙燒”的主要反應為：3C+2O2
3CO↑+CO2↑，Fe2O3+CO2FeO + CO2
回答下列問題：
（1）“浸取”前需將焙燒生成的混合物粉碎，其目的是_____________________。
（2）“濾渣1”除了CaSO4外還有_______________。
（3）常溫下Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。當常溫下溶液pH=6時，c(Al3+)=____________。
（4）“過濾2”時需用蒸餾水洗滌，能證明己洗滌干凈的方法是______________；
（5）沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學方程式為_____________________。
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【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經測定ClO－與ClO3－的物質的量濃度之比為1∶3，則此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是（ ）
A.21∶5B.11∶3C.4∶1D.1∶4
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【題目】（1）①Na2CO3俗稱純堿，其水溶液呈堿性，原因是________________________(用離子方程式解釋)；
②常溫下，0.050 0 mol/L硫酸溶液的pH＝__________；
③用0.010 0 mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由無色變為__________(填“藍色”或“淺紅色”)，且半分鐘內保持不變。
（2）①已知H2與O2反應生成1 mol H2O(g)時放出241.8 kJ的熱量，請完成該反應的熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝__________kJ/mol；
②已知：C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH>0，則穩定性石墨比金剛石________(填“強”或“弱”)。
（3）在某恒容密閉容器中進行可逆反應FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，平衡常數表達式為K＝
。
①反應達到平衡后，向容器中通入CO，化學平衡向__________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；
②若降低溫度，平衡常數K__________(填“增大”“減小”或“不變”)；
③查閱資料得知1 100 ℃時K＝0.263。某時刻測得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此時刻反應__________(填“達到”或“未達到”)平衡狀態。
（4）電化學是研究化學能與電能相互轉化的裝置、過程和效率的科學。
①根據氧化還原反應2Ag＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu2＋(aq)，設計的原電池如圖一所示，X溶液是__________(填“CuSO4”或“AgNO3”)溶液；
②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則陰極上的電極反應式是__________________________。
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