Question

【題目】某同學在研究Fe與H2SO4的反應時，進行了如下實驗。

（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為__________________________________。

（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是________________________________。

（3）實驗Ⅲ中，加熱后產生大量氣體，中間試管中品紅溶液的紅色褪去，最終未檢測到可燃性氣體。最后裝NaOH溶液試管中反應的離子方程式是_________________________________。

（4）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：

①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。

②造成反應多樣性的主要因素有________________________。

Answer 1

【答案】Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ 鐵表面生成致密的氧化膜，阻止反應進一步進行 SO2＋2OH—＝SO32-＋H2O +1價的氫元素 反應物的濃度、溫度

【解析】

（1）Fe和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
（2）濃硫酸具有強氧化性，發生鈍化；
（3）產生氣體使品紅褪色和D處始終未檢測到可燃性氣體進行分析；

（4）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性表現在+6價的硫元素上，稀硫酸的氧化性表現在+1價的氫元素上；
②影響反應產物多樣性的因素有濃度、溫度、反應物的量等．

（1）Fe和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；
正確答案：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）濃硫酸具有強氧化性，生成致密的氧化膜覆蓋在Fe的表面，發生鈍化；
正確答案：鐵表面生成致密的氧化膜，阻止反應進一步進行；
（3）產生氣體使品紅褪色和D處始終未檢測到可燃性氣體可推斷A中產生的氣體為SO2，裝置C的作用是吸收SO2防止污染環境；
正確答案：SO2＋2OH—= SO32-＋H2O

（4①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性表現在+6價的硫元素上，稀硫酸的氧化性表現在+1價的氫（H+）元素上，
正確答案：+1價的氫元素；
②影響反應產物多樣性的因素有濃度、溫度、反應物的量等
正確答案：反應物的濃度、溫度。