Question

【題目】反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.A點的反應速率小于C點的反應速率

B.A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深

C.由狀態B到狀態A，可以用降溫的方法

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＜C

Answer 1

【答案】C

【解析】

，該反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數增大；增大壓強，化學平衡逆向移動，NO2的體積分數減小，結合圖象來分析解答。

A. A、C兩點都在等溫線上，壓強越大，反應速率越快；

B.增大壓強平衡向逆反應進行，向逆反應進行是減小由于壓強增大導致濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大；

C.壓強相同，升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數增大，A點NO2的體積分數大；

D. 增大壓強，化學平衡逆向移動，C點時氣體的物質的量小，混合氣體的總質量不變，據此判斷。

A. 由圖象可知，A.C兩點都在等溫線上，C的壓強大，則A.C兩點的反應速率：A<C，故A正確；

B. 由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，與A相比C點平衡向逆反應進行，向逆反應進行是由于減小體積增大壓強，平衡移動的結果降低NO2濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大，平衡時NO2濃度比A的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則A.C兩點氣體的顏色：A淺，C深，故B正確；

C. 升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數增大，由圖象可知，A點NO2的體積分數大，則T1<T2，由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法，故C錯誤；

D. 由圖象可知，A.C兩點都在等溫線上，C的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，C點時氣體的物質的量小，混合氣體的總質量不變，則平均相對分子質量大，即平均相對分子質量：A<C，故D正確；

故答案選：C。