Question

【題目】已知H2SO3HSO3-+H+，Ka1；HSO3-SO32-+H+，Ka2。常溫下，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是（ ）

A.pH=1.2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

B.常溫下，=1000

C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度先增大后減小

D.曲線3表示的微粒是SO32-

Answer 1

【答案】C

【解析】

溶液時，此時溶液中的亞硫酸根離子的濃度為0，、的含量相同濃度相同，而根據電荷守恒可知：，所以，選項A正確；

B.坐標時、的含量相同，則，坐標時和的濃度相等，，常溫下，選項B正確；

C.向的溶液中加KOH溶液將pH增大至的過程中，酸性減弱，水的電離被抑制程度減小，水的電離度先增大，選項C錯誤；

D.由圖象可知，溶液pH越大，3表示的離子的物質的量分數逐漸增大，則曲線3表示的是，選項D正確；

答案選C。