Question

【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示，下列敘述中正確的是

A.MOH和ROH都是強堿

B.在x點，c(M+)=c(R+)

C.稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

D.常溫下，pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖可知，ROH的pH=13時稀釋100倍，pH變為11，則ROH為強堿；而MOH的pH=12時稀釋100倍，pH變為11，則說明MOH為弱堿，以此來解答。

A．由圖可知，ROH的pH=13時稀釋100倍，pH變為11，則ROH為強堿，故A錯誤；

B．在X點，pH相同，則c（OH-）相同，由電荷守恒可知，c（M+）=c（R+），故B正確；

C．ROH為強堿，稀釋前濃度為0.1mol/L，MOH的pH=12時稀釋100倍，pH變為11，則說明MOH為弱堿，稀釋前MOH的濃度大于0.01mol/L，則稀釋前c（ROH）＜10c（MOH），故C錯誤；

D．設醋酸的pH=a，ROH的pH=14-a，則醋酸和ROH溶液等體積混合時V×10-amol/L=V×1014-a-14mol/L，說明二者溶液中電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，因醋酸為弱酸，不能完全電離，所以醋酸的濃度大于10-amol/L，醋酸有剩余，溶液顯酸性，故D錯誤；

故選：B。