Question

【題目】某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。

(1)通入足量SO2時(shí)C中觀(guān)察到的現(xiàn)象為_____________________________。

(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________。

(3)為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。

A.濃硫酸　　　　B.酸性KMnO4溶液　　　　C.碘水　　　　D.NaCl溶液

Answer 1

【答案】溶液由棕黃色變成淺綠色 不合理 HNO3可以將SO2氧化成H2SO4，干擾實(shí)驗(yàn) BC

【解析】

裝置A中的分液漏斗中的濃硫酸滴入錐形瓶中反應(yīng)生成二氧化硫氣體，通過(guò)裝置B為安全瓶，通過(guò)裝置C中的氯化鐵溶液具有氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔�氯化鐵被還原為氯化亞鐵，最后過(guò)量的二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此分析解答。

(1)利用Fe3+具有強(qiáng)氧化性，C中發(fā)生離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42+4H+，Fe3+顯棕黃色，Fe2+顯淺綠色，現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色；

(2)HNO3具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化成H2SO4，干擾實(shí)驗(yàn)，因此該做法不合理；

(3)A、濃硫酸與SO2不發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸不能代替FeCl3，故A不符合題意；B、酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，如果紫紅色褪去，說(shuō)明SO2具有還原性，故B符合題意；C、碘水中I2，具有氧化性，能把SO2氧化，淡黃色褪去，說(shuō)明SO2具有還原性，故C符合題意；D、NaCl溶液不與SO2發(fā)生反應(yīng)，不能鑒別SO2有還原性，故D不符合題意。答案選BC。