Question

【題目】常溫下向10mL 的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及導電性變化如下圖。下列分析不正確的是

A.點導電能力增強說明HR為弱酸

B.b點溶液說明沒有水解

C.c 點溶液存在、

D.任意點溶液均有

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．溶液導電能力與離子濃度成正比，如果HR是強電解質(zhì)，加入氨水至溶液呈中性時，溶液中離子濃度會減小，導致溶液導電能力降低，根據(jù)圖知，加入氨水至溶液呈中性時隨著氨水的加入，溶液導電能力增強，說明離子濃度增大，則HR為弱電解質(zhì)，故A正確；

B．弱離子在水溶液中會發(fā)生水解反應，根據(jù)A知，HR是弱電解質(zhì)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，所以是弱酸弱堿鹽，b點溶液呈中性，且此時二者的濃度、體積都相等，說明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等，故B錯誤；

C．c點溶液的，說明溶液呈堿性，溶液中，再結(jié)合電荷守恒得，故C正確；

D．離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以任意點溶液均有，故D正確；

故選B。