Question

【題目】某課外小組同學對不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕進行了實驗。

實驗序號	①	②	③	④
實驗 內容

一周后觀察：

（1）鐵釘被腐蝕程度最大的是___（填實驗序號）。

（2）實驗③中主要發(fā)生的是____(填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”)。

（3）燒過菜的鐵鍋未及時洗凈（含氯化鈉的殘留液），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑，試寫出有關的電極反應式： 負極____；

（4）根據(jù)上述實驗，你認為鐵發(fā)生電化學腐蝕的條件是____。

（5）據(jù)資料顯示，全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于其年產量的20%以上。為防護金屬被腐蝕可采取的措施有___(填序號)。

①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻 ③將鋼管用導線與鎂條連接 ④將鋼管用導線與碳棒連接

Answer 1

【答案】④ 電化學腐蝕 Fe－2e-=Fe2+ 接觸水和空氣 ①②③

【解析】

（1）鐵的腐蝕有化學腐蝕和電化學腐蝕兩種，電化學腐蝕比化學腐蝕要快，注意比較以上四種情況的腐蝕類型和影響腐蝕的條件；

（2）注意分析能否形成原電池條件來判斷腐蝕的類型；

（3）負極上發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應；

（4）電化學腐蝕發(fā)生了原電池反應，從原電池的形成條件來判斷；

（5）金屬的防護措施有犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護法，另外還有電鍍、噴鍍、噴油漆等方法使金屬與空氣、水等物質隔離，以防止金屬腐蝕。

（1）①在干燥空氣中難以腐蝕，②隔絕空氣也難以腐蝕，③④發(fā)生電化學腐蝕，但④中電解質溶液離子濃度大，導電性強，電化學腐蝕速率快，故選：④；

（2）③中蒸餾水溶解氧氣，能發(fā)生電化學腐蝕；

（3）反應中鐵是負極，發(fā)生氧化反應，生成Fe2＋，負極為：Fe-2e－=Fe2＋；

（4）電化學腐蝕發(fā)生了原電池反應，從原電池的形成條件來判斷：有兩個活潑性不同的電極、電解質溶液、閉合回路，金屬腐蝕時還有有空氣，總之，電化學腐蝕的條件是：鐵接觸空氣和電解質溶液（鐵與潮濕空氣接觸）；

（5）①健身器材刷油漆，為外加防護膜的保護法，可以隔絕空氣； ②自行車鋼圈鍍鉻 ，為外加防護膜的保護法，可以隔絕空氣； ③將鋼管用導線與鎂條連接，金屬鎂比鐵活潑，屬于犧牲陽極的陰極保護法； ④將鋼管用導線與碳棒連接，鐵作負極，加快了金屬的腐蝕，故選①②③。