Question

【題目】I.某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

②從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________________。

③若要提高X的轉(zhuǎn)化率，請?zhí)岢鰞蓷l合理措施_______________________________、____________________________。

II.某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

實(shí)驗(yàn)編號	鋅的狀態(tài)	反應(yīng)溫度/℃	收集100mL氫氣 所需時(shí)間/s
Ⅰ	薄片	15	200
Ⅱ	薄片	25	90
Ⅲ	粉末	25	10

①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究__________、__________對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明__________，化學(xué)反應(yīng)速率越大；

③能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號是 ______ 和 ______ 。

Answer 1

【答案】3X+Y 2Z 0.05 molL-1min-1 增大Y的濃度 加壓，及時(shí)將Z從體系中分離出去等任意兩條 反應(yīng)物接觸面積 反應(yīng)溫度 反應(yīng)溫度越高 II III

【解析】

分析題給信息，可以看出，在n-t圖中，隨著時(shí)間的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量分別從1.0逐漸減小到0.7、0.9，然后不再發(fā)生改變，Z的物質(zhì)的量從0逐漸增大到0.2，然后保持不變，可以得出X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值，可以得出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式，進(jìn)而進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

I．①由圖可知，，，，其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化量之比，可得出化學(xué)反應(yīng)方程式為：3X+Y 2Z；

②從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率；

③要提高X的產(chǎn)率，可以采取加壓、增大Y的濃度、及時(shí)將Z從體系中分離出去等方法；

II．①由題給圖表數(shù)據(jù)可以看出，有兩個(gè)變量：一個(gè)是鋅的狀態(tài)，一個(gè)是反應(yīng)溫度，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物接觸面積、反應(yīng)溫度對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

②鋅狀態(tài)相同條件下，溫度越高收集到等量氫氣的時(shí)間越短，說明溫度越高，反應(yīng)速率越快；

③II和Ⅲ除了鋅的狀態(tài)不一樣，反應(yīng)溫度一樣，則這兩組試驗(yàn)表明了物質(zhì)的表面積對反應(yīng)速率有影響。