Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），如果氣體密度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他條件不變，縮小容器體積，正速率減小，逆速率增大

C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1，往恒容密閉容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)達(dá)到平衡時(shí)，可以放出37.2 kJ的熱量

D. A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在兩種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①，②，則前者比后者快

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g），因?yàn)锳為固體，所以如果氣體密度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故A正確；B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他條件不變，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，正、逆速率均增大，故B錯(cuò)誤；C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJ·mol—1，往恒容密閉容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)達(dá)到平衡時(shí)，由于是可逆反應(yīng)，因此放出的熱量小于37.2 kJ ，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在兩種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①vB=0.6mol/(L·min)，②vC=0.4mol/(L·min)，由于條件不同，因此兩者速率無(wú)法比較，故D錯(cuò)誤；答案：A。