Question

【題目】某二次電池充、放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI，其與充電其他設(shè)備連接的電路如圖所示。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是

A. 放電時(shí)，電極A發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電極A的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-

C. 當(dāng)有0.1mol K+通過陽離子交換膜時(shí)，電極X上產(chǎn)生氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D. 電池充電時(shí)，電極B要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生還原反應(yīng)

Answer 1

【答案】C

【解析】由題意結(jié)合圖示信息可得，當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，則說明X附近有OH-生成，所以X極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極，與陰極相連的是原電池的負(fù)極，所以電極A是負(fù)極，電極B是正極。

A項(xiàng)，放電時(shí)A為負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電極A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電池總反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2S22--2e-=S42-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式H2~2e-，可計(jì)算生成氫氣的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，故C正確；D項(xiàng)，電池充電時(shí)，其正極(電極B)要與外電源的正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。